視頻標簽：化學(xué)平衡常數(shù)

所屬欄目：高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課視頻

視頻課題：選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡常數(shù)_安徽省優(yōu)課

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選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡常數(shù)_安徽省優(yōu)課

第二節(jié)  化 學(xué) 平 衡
第三課時    化學(xué)平衡常數(shù)
 

課題	化學(xué)平衡常數(shù)			課時：1
學(xué)習(xí)目標	掌握化學(xué)平衡常數(shù)的表達式及其用途；熟練應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)進行計算
重點		化學(xué)平衡常數(shù)的表達式及計算
難點		化學(xué)平衡常數(shù)的表達式及計算
當堂檢測重點		化學(xué)平衡常數(shù)的表達式及計算
教法		講授法	教具		黑板     多媒體
學(xué)案內(nèi)容
五．化學(xué)平衡常數(shù) （一）化學(xué)平衡常數(shù)：是指在一定溫度下，當一個可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值。它是個常數(shù)，用K表示，例如： mA(g)+nB(g)          pC(g)+qD(g)                 K=--------------------     1.使用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題：   （1）化學(xué)平衡常數(shù)只與_____________有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。   （2）反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時，由于其濃度可看做常數(shù)“1”而不代入公式   （3）化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。       若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴大或縮小，盡管是同一個反應(yīng)，平衡常數(shù)也會改變。   （4）一般地說，_________時，該反應(yīng)進行得就基本完全了。 2.化學(xué)平衡常數(shù)值的大小反映了一個化學(xué)反應(yīng)可能進行的程度。一個反應(yīng)的K值越大，說明平衡時生成物的濃度_____，反應(yīng)物的濃度____，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大。可以說，化學(xué)平衡常數(shù)是一定溫度下一個反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量體現(xiàn)。 3.利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)    若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為________反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為________反應(yīng)。 4.化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用    判斷反應(yīng)進行的方向 （二）有關(guān)化學(xué)平衡的計算：(三段式) 例1、在某溫度下，將H2和I­2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c(H2)=0.008 0 mol/L。 （1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。 （2）在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2蒸氣各0.20 mol，試求達到化學(xué)平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的濃度。 （3）在上述溫度下，該容器中若通入H2、I2蒸氣和HI各0.20 mol，試求該反應(yīng)正向進行還是逆向進行。                 例2、在密閉容器中，將2.0 mol CO與10 mol H2O混合加熱到800℃，達到下列平衡：        CO(g)+H2O(g)       CO2(g)+H2(g)         K=1.0 求CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率。                         課堂總結(jié)：______________________________________________________________________________           ______________________________________________________________________________

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