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所屬欄目：高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課視頻

視頻課題：魯科版化學(xué)1（必修）第2章第2節(jié)電解質(zhì)第2課時(shí)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)_福建省 - 龍巖

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魯科版化學(xué)1（必修）第2章第2節(jié)電解質(zhì)第2課時(shí)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)_福建省 - 龍巖

魯科版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)《電解質(zhì)》 第二課時(shí)《電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì) 
 
 [教材分析] 
1.離子反應(yīng)的教學(xué)地位 
離子反應(yīng)是高中化學(xué)的核心概念，在知識(shí)體系上起著承上啟下的作用，是初中學(xué)習(xí)的復(fù)分解反應(yīng)，酸堿鹽及第一課時(shí)電解質(zhì)知識(shí)的延續(xù)和深化，必修一重點(diǎn)介紹了離子交換型的離子反應(yīng)，教材編寫按照螺旋式上升的方式在選修模塊編排了物質(zhì)在水溶液中的行為的教學(xué)內(nèi)容，同時(shí)離子反應(yīng)還延伸到了電極反應(yīng)及電極反應(yīng)方程式書寫等方面。離子方程式是高中最重要的符號(hào)，貫穿整個(gè)高中學(xué)習(xí)階段，是后續(xù)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的重要工具。離子反應(yīng)把學(xué)生從宏觀世界帶入微觀世界，是學(xué)生轉(zhuǎn)化認(rèn)識(shí)角度的重要起點(diǎn)。 2.離子反應(yīng)的學(xué)科價(jià)值 
基于學(xué)生認(rèn)識(shí)素養(yǎng)發(fā)展分析，離子反應(yīng)知識(shí)的教學(xué)價(jià)值體現(xiàn)在：第一，認(rèn)識(shí)角度的轉(zhuǎn)變，即從微觀離子角度認(rèn)識(shí)水溶液中酸堿鹽之間的反應(yīng)。第二，認(rèn)識(shí)內(nèi)容的深化和認(rèn)識(shí)水平的提高，從宏觀到微觀，靜態(tài)到動(dòng)態(tài)，定性到定量，文字到符號(hào)，豐富了對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。第三，初步形成宏觀辨析和微觀探析的思路與方法，并將具體概念知識(shí)的學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)化為分析問題和解決問題的工具，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為學(xué)生的化學(xué)認(rèn)識(shí)和能力。 
 [學(xué)情分析] 
1.知識(shí)層面 
認(rèn)識(shí)要點(diǎn) 前認(rèn)知 
未知或模糊 
對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí) 
知道化學(xué)變化可以生成新物質(zhì) 知道復(fù)分解反應(yīng)的條件 能書寫化學(xué)方程式 
不能認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 以為化學(xué)反應(yīng)是物質(zhì)間的反應(yīng) 不能從微觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng) 對(duì)微觀粒子的認(rèn)識(shí) 
微粒很小 
物質(zhì)可以由分子、離子、原子構(gòu)成 
溶液中存在哪些微粒 微粒是如何作用的  
 
                    
             
                    
                             
 2 
對(duì)電解質(zhì)和電離的認(rèn)識(shí) 
知道電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念 知道有些電解質(zhì)能發(fā)生電離 
不能明確清晰電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液中的存在形式，不知道哪些電解質(zhì)能完全電離 
2.思維能力層面 
高一學(xué)生抽象思維能力比較薄弱，需借助實(shí)驗(yàn)、圖像等形式研究對(duì)象的本質(zhì)和規(guī)律.
學(xué)生能夠獨(dú)立或協(xié)作完成簡單的實(shí)驗(yàn)探究，但從實(shí)驗(yàn)中獲得規(guī)律性的內(nèi)容能力仍較薄弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)的能力較為薄弱。從微觀的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的能力有欠缺。 
 [教學(xué)目標(biāo)] 
一、知識(shí)與能力目標(biāo)： 
1. 認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的概念和發(fā)生條件 
2. 知道離子交換這一類型的離子反應(yīng)，初步學(xué)會(huì)書寫離子方程式并用離子反應(yīng)方程式表示
典型物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì) 3. 了解常見離子的檢驗(yàn)方法 二、過程與方法目標(biāo)： 
通過實(shí)驗(yàn)、問題討論、合作學(xué)習(xí)等學(xué)習(xí)活動(dòng)，建立從微粒及其相互作用角度研究水溶液系統(tǒng)的思路方法，提高學(xué)生分析、遷移、類比以及概括的能力  三、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)： 
1. 通過離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究，使學(xué)生體會(huì)運(yùn)用對(duì)比實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行化學(xué)研究和學(xué)習(xí)的重要
意義 
2. 發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，
感受化學(xué)世界的奇妙與和諧  
[教學(xué)重難點(diǎn)] 
重點(diǎn)：1.從宏觀、微觀、符號(hào)層面認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)2.學(xué)會(huì)書寫常見的離子方程式 
難點(diǎn)：理解電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，準(zhǔn)確書寫常見酸、堿、鹽之間反應(yīng)的離子方程式。  [教學(xué)過程]  
教師活動(dòng) 
學(xué)生活動(dòng) 
設(shè)計(jì)意圖 
[環(huán)節(jié)一] 播放視頻：另一種視角下的物質(zhì)在水溶液中反應(yīng) 
學(xué)生欣賞  
視頻震撼，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。 
 
                    
             
                    
                             
 3 
【環(huán)節(jié)二】 
展示一瓶Ba(OH)2溶液，如何證明溶液中含有Ba2+
？ 
Ba( OH)2 和H2SO4溶液與Ba( OH)2 和Na2SO4溶液反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的現(xiàn)象又都一樣，但它們的實(shí)質(zhì)是否一樣？通過一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)來探究。 [演示對(duì)比實(shí)驗(yàn)] 向裝有酚酞和 10m L0. 01mol /L 的 Ba( OH)2溶液的兩個(gè)小燒杯中分別不斷加入 0.1mol /L 的 H2SO4溶液和0.1mol / L 的 Na2SO4溶液。 ［問題］小燒杯中有什么現(xiàn)象? 靈敏電流計(jì)的指針有什么變化? 這說明了什么?  
組織學(xué)生從反應(yīng)物在水溶液中的電離情況、溶液中離子之間的相互作用、反應(yīng)后溶液中微粒的存在狀態(tài)等角度對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)進(jìn)行分析。 
指導(dǎo)學(xué)生通過繪制這兩個(gè)反應(yīng)前后微粒的變化示意圖來梳理離子反應(yīng)的過程。 
學(xué)生思考、回答      
學(xué)生交流觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，小組交流后發(fā)表看法。 
設(shè)置情景，借助實(shí)驗(yàn)手段，通過觀察溶液導(dǎo)電性的變化以及溶液顏色改變的反應(yīng)過程，使學(xué)生感受到電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)其實(shí)是離子間的反應(yīng)，促使學(xué)生從水溶液中 “物質(zhì)之間的反應(yīng)”的原有認(rèn)識(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)閷?duì)水溶液中“離子之間的反應(yīng)”的認(rèn)識(shí)。引導(dǎo)學(xué)生從微粒的角度分析問題，也確定了本節(jié)課的主題：透過現(xiàn)象看本質(zhì)，從離子角度研究反應(yīng)的本質(zhì)。 而導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)也是將微觀粒子存在宏觀化，讓學(xué)生感受到粒子大量存在的事實(shí)。指導(dǎo)學(xué)生通過繪制反應(yīng)前后微粒的變化示意圖來梳理離子反應(yīng)的過程，為書寫離子方程式進(jìn)行鋪墊。  
[環(huán)節(jié)三]探討其他復(fù)分解反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，從宏觀現(xiàn)象入手分析溶液中微粒間的相互作用，并用示意圖繪制變化過程。 [設(shè)計(jì)并探究實(shí)驗(yàn)] 
學(xué)生分組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，交流討論，并實(shí)施實(shí)驗(yàn)，組織匯報(bào)結(jié)果。在實(shí)驗(yàn)（1）中，學(xué)生觀察到反應(yīng)生成了白色沉淀，由此
該環(huán)節(jié)通過學(xué)生的自主探究，借助宏觀實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，讓學(xué)生感受到復(fù)分解反應(yīng)其實(shí)就是離子之間的反
 
                    
             
                    
                             
 4 
提供給學(xué)生硫酸銅、氯化鋇、硝
酸銀、氫氧化鈉、鹽酸、硫酸、石蕊、酚酞溶液等化學(xué)試劑。讓
學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，自由組合探究離子反應(yīng)的條件，并派小組代
表上臺(tái)匯報(bào)實(shí)驗(yàn)方案。 
（1） 向2mL 1mol/L的CuSO4
溶液中加入等體積1mol/L的
BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。如何證
明銅離子和氯離子有沒有參加反應(yīng)？取反應(yīng)后的上層清液置于兩只試管中，向一只試管中加少量硝酸銀，有何現(xiàn)象 ？ 向另一只試管中加少量氫氧化鈉，又有何現(xiàn)象 ？   
（2）向2mL 1mol/L鹽酸溶液中加幾滴石蕊，再加入1mol/L碳酸鈉溶液使其恰好完全反應(yīng)，觀察現(xiàn)象；  
（3）向滴有酚酞的2mL 1mol/L氫氧化鈉溶液中滴加等體積1mol/L的硫酸使其恰好完全反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。 
[問題]根據(jù)以上三個(gè)反應(yīng)的宏觀現(xiàn)象和微觀實(shí)質(zhì)，你認(rèn)為離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？  [總結(jié)]酸、堿、鹽之間發(fā)生離子反應(yīng)的條件：  
微觀角度：離子數(shù)量減少  
可以判斷SO42-和Ba2+
反
應(yīng)生成了BaSO4沉淀，溶液的顏色仍為藍(lán)色，說明
Cu2+
并沒有參加反應(yīng)。在
第二步實(shí)驗(yàn)中，加少量硝
酸銀也觀察到有白色沉
淀產(chǎn)生，該沉淀為AgCl，
該實(shí)驗(yàn)證明了硫酸銅和
氯化鋇發(fā)生反應(yīng)的時(shí)候
Cl-并沒有參加反應(yīng)；同樣在第三步反應(yīng)中，加少量氫氧化鈉生成了藍(lán)色的氫氧化銅沉淀也進(jìn)一步證明了Cu2+
也沒有參加反應(yīng)。     
        
應(yīng)，而在發(fā)生反應(yīng)時(shí)并不是所有的離子都參與反應(yīng)。從微粒間相互作用的結(jié)果歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件。讓學(xué)生自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提升了學(xué)生的思維深度。讓學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果并按研究思路進(jìn)行講解，發(fā)展了學(xué)生的語言表達(dá)能力。                   
 
                    
             
                    
                             
 5 
[環(huán)節(jié)四]用化學(xué)用語表征離子之間的相互作用及其結(jié)果。 
[問題]根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，繪制示意圖直觀但是麻煩，如何用化學(xué)用語來表達(dá)上述溶液之間的反應(yīng)？ 
在師生互動(dòng)中總結(jié)出書寫離子方程式的一般方法： 
判斷單一溶液中微粒的存在形式（微粒的來源）：  
找出參加反應(yīng)的離子（微粒間的相互作用）  
將實(shí)際參加或生成的物質(zhì)用術(shù)語表達(dá)出來（微粒間相互作用的結(jié)果）  
檢查離子方程式：質(zhì)量守恒、電荷守恒。 基于對(duì)上述反應(yīng)的分析，小組討論，匯報(bào)交流如何
用化學(xué)用語來表達(dá)離子之間的反應(yīng)。 
根據(jù)以上書寫規(guī)則，完成鹽酸和碳酸鈉溶液、氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)的離子方程式。 
通過歸納總結(jié)，從微粒的來源和微粒間相互作用及其結(jié)果的角度梳理書寫離子方程式的一般方法和分析水溶液中離子反應(yīng)的一般思路，并借助離子反應(yīng)來表示酸、堿、鹽在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)。此外，用硫酸與氫氧化鋇、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生“量”的意識(shí)。 
    
［問題］ 你認(rèn)為H＋
＋OH－
＝H2O 除可以表示氫氧化鈉和硫酸溶液之間的反應(yīng)外，還可以表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？ 你認(rèn)為 Ba2＋
＋SO42－
＝BaSO4↓能表示硫酸和氫氧化鋇之間的反應(yīng)嗎？  
學(xué)生思考、交流 
通過問題討論該突破了從物質(zhì)出發(fā)研究離子反應(yīng)的過程，考查了學(xué)生對(duì)概念的掌握和運(yùn)用，讓學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的本質(zhì)，一個(gè)離子反應(yīng)不僅可以表示一個(gè)反
應(yīng)還可以表示一類反應(yīng)，讓學(xué)生養(yǎng)成見到物質(zhì)會(huì)想到它在水溶液中的存在形式，見到離子想到哪些物質(zhì)含有這些離子的思維習(xí)慣，進(jìn)一步構(gòu)建和發(fā)展了學(xué)生的微粒觀 
 
                    
             
                    
                             
 6 
    
【環(huán)節(jié)四】歸納總結(jié) 
通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你對(duì)溶液中的復(fù)分解反應(yīng)有哪些新的認(rèn)    識(shí)？ 你認(rèn)為分析離子反應(yīng)的思 路是什么？ 
歸納總結(jié) 
交流匯報(bào) 通過學(xué)生的歸納總結(jié)，再次強(qiáng)化了學(xué)生從微觀角度對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的深層理解，形成從微粒的來源、微粒間的相互作用及其結(jié)果去分析溶液中離子反應(yīng)的基本思路和方法，從而培養(yǎng)了學(xué)生宏觀辨識(shí)和微觀探析的核心素養(yǎng)。 
 
[板書設(shè)計(jì)]  
                                               概念  
             宏觀辨識(shí)                           實(shí)質(zhì) 復(fù)分解反應(yīng)                     離子反應(yīng) 
               微觀探析                               條件                                               
                                                      表征 

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