視頻標(biāo)簽：鹽類的水解

所屬欄目：高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課視頻

視頻課題：高中化學(xué)人教版選修4第三章第三節(jié)鹽類的水解-湖北省優(yōu)課

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人教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)選修4第三章《水溶液中的離子平衡》第三節(jié) 
 
1 
《鹽類的水解》教學(xué)設(shè)計(jì) 
（第一課時(shí)） 
一、教學(xué)目標(biāo) 
【知識(shí)與技能】 
（1）使學(xué)生初步掌握鹽類水解的概念； 
（2）理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，并能夠運(yùn)用鹽類水解知識(shí)判斷鹽溶液的酸堿性； （3）了解簡(jiǎn)單的鹽類水解方程式的書寫。 
【過程與方法】 
（1）通過科學(xué)探究，分組討論等活動(dòng)培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、思維能力、分析問題和解決問題的能力； （2）通過問題探索，培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。 
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】 
（1）通過對(duì)Na2CO3等鹽溶液酸堿性知識(shí)的再認(rèn)識(shí)，感受對(duì)事物認(rèn)知和知識(shí)掌握的階段性和發(fā)展性，激
發(fā)學(xué)生不斷更新知識(shí)的興趣； 
（2）體驗(yàn)科學(xué)探究的樂趣，學(xué)會(huì)透過現(xiàn)象看本質(zhì)；建立個(gè)性與共性、對(duì)立與統(tǒng)一的科學(xué)辯證觀； （3）在實(shí)驗(yàn)探究過程中，使學(xué)生體驗(yàn)到透過現(xiàn)象揭示事物本質(zhì)的成功的喜悅，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的信心和動(dòng)力。 
二、教材分析 
 “鹽類水解”這一教學(xué)內(nèi)容是新人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》（選修4）第三章“水溶液中的離子平衡”的第三節(jié)內(nèi)容，鹽類水解平衡是繼化學(xué)平衡和弱酸、弱堿電離平衡、水的電離平衡體系之后的又一個(gè)平衡體系，是中學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理的核心概念之一，它們與將要學(xué)習(xí)的難溶電解質(zhì)溶解平衡構(gòu)成了中學(xué)化學(xué)的完整的平衡體系，通過學(xué)習(xí)鹽類水解，有利于學(xué)生構(gòu)建完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。課程標(biāo)準(zhǔn)要求學(xué)生能夠在水溶液中的離子平衡這一大背景下，對(duì)前兩節(jié)所學(xué)的水的電離及溶液的酸堿性知識(shí)進(jìn)行綜合運(yùn)用。。 
三、學(xué)情分析 
知識(shí)角度，學(xué)生在學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡移動(dòng)原理及電解質(zhì)的電離，已經(jīng)初步掌握了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡原理。 
認(rèn)知角度，學(xué)生形象思維能力已充分發(fā)展，抽象思維能力也在迅速發(fā)展中，同時(shí)具有強(qiáng)烈的好奇心和求知欲，對(duì)實(shí)驗(yàn)探究的熱情高，但抽象思維能力和探究能力還不夠成熟，需要老師適時(shí)的組織和引導(dǎo)。 
四、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn) 
【教學(xué)重點(diǎn)】 
鹽類水解的實(shí)質(zhì)，鹽溶液的酸堿性規(guī)律及判斷。 
【教學(xué)難點(diǎn)】 
鹽類水解的實(shí)質(zhì)，從現(xiàn)象到本質(zhì)到總結(jié)出一般規(guī)律的過程中，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力。 
五、教學(xué)方法 
 
                    
             
                    
                            人教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)選修4第三章《水溶液中的離子平衡》第三節(jié) 
 
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自主學(xué)習(xí)法、小組合作法、教師引導(dǎo)講授法、演示實(shí)驗(yàn)法、探究實(shí)驗(yàn)法、練習(xí)法 
六、實(shí)驗(yàn)用品與教學(xué)設(shè)備 
1、實(shí)驗(yàn)儀器：玻璃棒、表面皿、pH試紙、標(biāo)準(zhǔn)比色卡、洗瓶、濾紙、燒杯 
2、實(shí)驗(yàn)藥品：濃度均為0.1mol·L－
1 的Na2CO3、CH3COONa、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3六種溶
液、蒸餾水、NaHCO3溶液 
3、教學(xué)設(shè)備：多媒體、投影儀、課件 
七、教學(xué)流程 
    
八、教學(xué)過程 
環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情境、激發(fā)興趣 
教師活動(dòng) 
學(xué)生活動(dòng) 
設(shè)計(jì)意圖 
創(chuàng)設(shè)情境： 
展示魔術(shù)。 
回憶思考： 
Na2CO3相關(guān)知識(shí)及其呈“堿性”原因。 
通過對(duì)已有知識(shí)的再認(rèn)識(shí)形成認(rèn)知沖突引入教學(xué)，激發(fā)探究欲望。 
 
環(huán)節(jié)二：分組實(shí)驗(yàn)、合作探究 
教師活動(dòng) 
學(xué)生活動(dòng) 
設(shè)計(jì)意圖 
提出問題： 
鹽溶液究竟有無酸堿性？ 如何用最常用的方法測(cè)定下列溶液的酸堿性？ 回憶：  
pH試紙 
讓學(xué)生明確將要實(shí)施的實(shí)驗(yàn)方案。 
提出問題： 
如何使用pH試紙測(cè)溶液酸堿性？ 提示：  
pH試紙使用的注意事項(xiàng)。 回憶思考： 
pH試紙使用方法 閱讀幻燈片，傾聽實(shí)驗(yàn)要求和注意事項(xiàng)。 讓學(xué)生回憶pH試紙的使用方法，明確實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)，保證實(shí)驗(yàn)的順利實(shí)施。 
組織實(shí)驗(yàn)探究： 
分組測(cè)這六種鹽溶液的酸堿性，
引導(dǎo)學(xué)生將實(shí)驗(yàn)結(jié)果填寫在學(xué)案上；指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)的實(shí)施，糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中可能出現(xiàn)的錯(cuò)誤。 
實(shí)驗(yàn)探究： 
分組完成對(duì)CH3COONa、
Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3六種溶液的pH測(cè)定，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照并做好記錄。 
將教材圖表中七種鹽調(diào)整為六種，改換了教材中的幾種鹽，去掉(NH4)2SO4、Na2SO4，引入KNO3、Al2(SO4)3使其代表性更強(qiáng)，有利于學(xué)生得出結(jié)論。 環(huán)節(jié)一 創(chuàng)設(shè)情境 激發(fā)興趣 
 環(huán)節(jié)二 分組實(shí)驗(yàn) 合作探究 
 環(huán)節(jié)三 回顧舊知蓄勢(shì)待發(fā) 
 環(huán)節(jié)四 交流討論整合信息 
環(huán)節(jié)五 總結(jié)歸納遷移應(yīng)用 
環(huán)節(jié)六 小結(jié)升華 拓展知識(shí) 
 
                    
             
                    
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組織展示： 
組織小組代表展示探究成果。 引導(dǎo)小結(jié)： 
鹽溶液不一定都呈中性，有的呈酸性，有的呈堿性。 學(xué)生交流： 
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果初步得出結(jié)
論：鹽溶液不一定都呈中性，有的呈酸性，有的呈堿性。 
讓學(xué)生在主動(dòng)的實(shí)驗(yàn)探究中，培養(yǎng)學(xué)生的主動(dòng)參與意識(shí)。使學(xué)
生體會(huì)化學(xué)理論來源于實(shí)踐。  
環(huán)節(jié)三：回顧舊知、蓄勢(shì)待發(fā) 
教師活動(dòng) 
學(xué)生活動(dòng) 
設(shè)計(jì)意圖 
引導(dǎo)回顧： 
水溶液的酸堿性由什么決定？ 酸、堿的水溶液呈酸堿性的原因及對(duì)水的電離平衡的影響。 
回憶： 
水溶液的酸堿性由什么決定？酸、堿的水溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因及對(duì)水的電離平衡的影響。 
回顧水溶液的酸堿性跟水溶液中c（H+）和c(OH-)的相對(duì)大小有關(guān)。水的電離平衡及其影響因素，體會(huì)平衡移動(dòng)思想的運(yùn)用 
引導(dǎo)啟發(fā)： 
往水中加鹽（如CH3COONa、NH4Cl等）會(huì)不會(huì)對(duì)水的電離平衡造成影響呢？ 根據(jù)已有知識(shí)初步分析鹽溶液呈酸堿性的原因及對(duì)水的電離平衡的影響。 
初步引出學(xué)習(xí)本節(jié)知識(shí)核心的新角度——影響水的電離平衡，為后面的理論分析做好鋪墊。 
 
環(huán)節(jié)四：交流討論、整合信息 
教師活動(dòng) 
學(xué)生活動(dòng) 
設(shè)計(jì)意圖 
提出問題： 
為什么不同鹽溶液的酸堿性不同呢？ 情境分析： 
以CH3COONa為例，設(shè)置幾個(gè)層層深入的問題，引導(dǎo)學(xué)生分析鹽加入水中后對(duì)水的電離平衡的影響。 電腦投影： 
鹽溶液中存在哪些電離過程→電離產(chǎn)生哪些離子→這些離子中有哪些可能相互結(jié)合→這種結(jié)合對(duì)水的電離平衡有何影響 以CH3COONa溶液為例，根據(jù)已有實(shí)驗(yàn)結(jié)論，分組討論交流。 
分析CH3COONa溶液中的電離過程，逐步深入的研究鹽溶液中陰陽離子與H+、OH－
的結(jié)
合對(duì)水電離平衡的影響及結(jié)果。 填寫學(xué)案上的分析報(bào)告。 
通過對(duì)循序漸進(jìn)的問題的思考，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立解決問題的能力。 
突出“對(duì)水的電離平衡的影響”這個(gè)核心。 
學(xué)會(huì)對(duì)本章節(jié)問題的基本分
析方法和思路，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和歸納總結(jié)的能力。 
 
電腦投影： 
呈現(xiàn)并總結(jié)學(xué)生敘述的醋酸鈉的水解過程。引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)分析歸納
傾聽，總結(jié)、歸納，整理學(xué)案上的分析報(bào)告。 
通過引導(dǎo)分析、總結(jié)歸納，掌握鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的分析方法和思路。 的方法。用化學(xué)方程式和離子方程式表示反應(yīng)的過程。 實(shí)現(xiàn)符號(hào)表征與微觀表征的轉(zhuǎn)化。 
分析歸納： 
CH3COONa溶液呈堿性的原因  
根據(jù)以上分析過程，總結(jié)并 填寫學(xué)案：CH3COONa溶液呈堿性的原因。 
既是對(duì)已經(jīng)形成的思路和方法進(jìn)行簡(jiǎn)單的總結(jié)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力，還為下一步的理論探究做好準(zhǔn)備。 
提問引導(dǎo)： 
按照上述分析方法，說明為什么NH4Cl溶液呈酸性？ 
根據(jù)呈現(xiàn)出的醋酸鈉的水解過程，討論NH4Cl溶液呈酸性的分析過程，填寫學(xué)案上分析報(bào)告。 
及時(shí)鞏固剛剛學(xué)習(xí)的分析方法，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立解決問題的能力。 
分析歸納： 
某些鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因？ 
結(jié)合CH3COONa和NH4Cl溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因，總結(jié)歸納出某些鹽溶液呈酸堿性的原因。 
進(jìn)一步鍛煉學(xué)生歸納總結(jié)的能力。 
 
環(huán)節(jié)五：總結(jié)歸納，遷移應(yīng)用 
知識(shí)歸納： 
某些鹽在水溶液中發(fā)生的這類反應(yīng)，我們稱之為鹽類的水解。 板書： 
1.定義： 
分別從水解離子、形成的弱電解質(zhì)、對(duì)水的電離平衡的影響等幾方面，對(duì)給定鹽的水解情況進(jìn)行比較，進(jìn)而歸納概括出鹽類水解反應(yīng)的定義 
通過比較，提取水解共同的本質(zhì)特征，形成鹽類水解的概念。 
 
提出問題：為什么NaCl溶液呈中性？  
根據(jù)上述理論分析并結(jié)合鹽類水解反應(yīng)的定義，分析NaCl溶液呈中性的原因。 
構(gòu)建完整的知識(shí)體系，為后面歸納總結(jié)出鹽類水解的條件和實(shí)質(zhì)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。 
引導(dǎo)歸納： 
什么樣的鹽才能發(fā)生這類反應(yīng)？這類反應(yīng)的發(fā)生對(duì)水的電離平衡有什么影響呢？ 板書： 
2.條件： 
有弱酸陰離子或弱堿陽離子    易溶于水 
3.實(shí)質(zhì)：生成了弱電解質(zhì)，促進(jìn)了水的電離 分別從水解離子、形成的弱電解質(zhì)、對(duì)水的電離平衡的影響等幾方面，歸納概括鹽類水解反應(yīng)條件、實(shí)質(zhì) 
 通過比較歸納和抽象概括，掌握比較和抽象的思維方法，理解鹽類水解的條件和實(shí)質(zhì)。 
 
 
                    
             
                    
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引導(dǎo)分析： 
結(jié)合鹽類水解反應(yīng)與酸堿中和反應(yīng)的關(guān)系，探究鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系?有無規(guī)律可循呢？ 運(yùn)用歸類求同、對(duì)比求異的方法來用歸納法找出鹽的類型與鹽溶液的酸堿性關(guān)系。 
進(jìn)一步對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果和分析的過程進(jìn)行歸納整理，形成規(guī)律，有利于學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握和深化。 
交流展示： 
鹽的類型與鹽溶液的酸堿性關(guān)系表格。  
交流出鹽的類型與鹽溶液的酸堿性的關(guān)系，歸納出鹽類水解的規(guī)律：誰強(qiáng)呈誰性，同強(qiáng)顯中性。 
加深學(xué)生對(duì)鹽類水解實(shí)質(zhì)理解，歸納出鹽類水解的規(guī)律：誰強(qiáng)呈誰性，同強(qiáng)顯中性。 
要求學(xué)生歸納總結(jié)出這節(jié)課所學(xué)的兩條鹽類水解的規(guī)律 板書： 
4.規(guī)律： 交流并歸納出本節(jié)課所學(xué)的兩條鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解；誰強(qiáng)呈誰性，同強(qiáng)顯中性。 
使枯燥的理論知識(shí)形象化，有利于學(xué)生理解記憶。 
 
環(huán)節(jié)六：小結(jié)升華、拓展知識(shí) 
教師活動(dòng) 
學(xué)生活動(dòng) 
設(shè)計(jì)意圖 
電腦投影： 
搶答：判斷下列鹽能否水解，及鹽溶液的酸堿性。 
課堂檢測(cè)： 
完成課堂檢測(cè)的練習(xí)，對(duì)完成情況進(jìn)行交流、互相評(píng)價(jià)。 
 
由知識(shí)與技能目標(biāo)設(shè)置練習(xí)能夠提高練習(xí)的針對(duì)性，同時(shí)便于目標(biāo)的達(dá)成程度的檢測(cè)。鞏固課堂知識(shí)，形成運(yùn)用鹽類水解知識(shí)解決問題的能力。 
課堂小結(jié)： 
組織學(xué)生進(jìn)行課堂小結(jié)。 根據(jù)所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行課堂小結(jié)。 通過總結(jié)加深對(duì)該節(jié)課內(nèi)容的理解和掌握。 
電腦投影： 
課后探究性活動(dòng)方案。 活動(dòng)一： 
CH3COONa、Na2CO3同為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，但濃度相同的這兩種卻表現(xiàn)出不同的堿性，為什么呢？ 活動(dòng)二： 
在百度上搜索下列相關(guān)資料，了解泡沫滅火器的相關(guān)知識(shí)。 百度百科—滅火器： http://baike.baidu.com/  
課后探究： 
積極利用多種途徑參與課后探究性活動(dòng)，鞏固已有知識(shí)。 九、課堂檢測(cè) 
1．下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是 (     ) A．NH4+       B．SO42-      C．Al3+         D．F- 
 2．下列各物質(zhì)投入水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是（    ）     A．NaHSO4   B．Na2CO3  C．CH3COOH 
D．Al2(SO4)3 
3. 指出下列鹽的類型。 
① KNO3       ② Ba(NO3)2    ③ NaF      ④ FeSO4      ⑤ (NH4)2CO3   ⑥ AlCl3       ⑦ NaClO    ⑧ CuSO4 
屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的是               ；    屬于強(qiáng)酸弱堿鹽的是               ； 屬于強(qiáng)堿弱堿鹽的是               ；    屬于弱酸弱堿鹽的是               。 
 
十、板書設(shè)計(jì) 
第三節(jié)   鹽類的水解 
1．定義： 2．條件： 3．實(shí)質(zhì)： 
4．規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解          誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性 
 
十一、教學(xué)設(shè)計(jì)創(chuàng)新 
這堂課的教學(xué)設(shè)計(jì)始終想引導(dǎo)學(xué)生積極主動(dòng)地思考問題，我以用上一節(jié)的舊知拓新引入，學(xué)生在溫習(xí)舊知的過程中逐漸產(chǎn)生認(rèn)知沖突（酸堿電離出H＋
、OH－
而呈酸堿性，鹽不能電離出H＋
、OH－
也可能呈酸堿性），從而激發(fā)探究的興趣，然后學(xué)生通過互相合作實(shí)驗(yàn)探究（在實(shí)驗(yàn)過程中，我改換了教材中的幾種鹽，使其代表性更強(qiáng)，有利于學(xué)生得出結(jié)論），提出假設(shè)，再結(jié)合已有的離子反應(yīng)的知識(shí)進(jìn)行微觀分析，逐步形成鹽類水解的概念，這樣的設(shè)計(jì)學(xué)生有利于學(xué)生通過不斷的自主探究交流構(gòu)建新的知識(shí)體系，也有利于突出“促進(jìn)水的電離”這一核心思想。 
讓學(xué)生暴露思維過程是本節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)的最大特點(diǎn)。在思維的沖突碰撞過程中，學(xué)生既體驗(yàn)到了分析思考的樂趣，也體會(huì)到了新舊知識(shí)的關(guān)聯(lián)，同時(shí)在傾聽他人意見的過程中，真切感受到合作與交流的需要。知識(shí)應(yīng)當(dāng)是學(xué)生自己建構(gòu)的，作為教師一是要相信學(xué)生有這個(gè)能力，二是要智慧地點(diǎn)撥幾個(gè)關(guān)鍵之處，讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題，解決問題。本堂課中，我盡量留給學(xué)生思考的空間、交流的時(shí)間，把課堂還給學(xué)生。
鞏固拓展已有知識(shí)的同時(shí)為下節(jié)課程的順利實(shí)施打下基礎(chǔ)。

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