視頻標(biāo)簽：硫和氮的氧化物,二氧化硫

所屬欄目：高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課視頻

視頻課題：人教版化學(xué)必修一第四章第三節(jié)硫和氮的氧化物二氧化硫-河南省優(yōu)課

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人教版化學(xué)必修一第四章第三節(jié)硫和氮的氧化物二氧化硫-河南省優(yōu)課

第三節(jié)硫和氮的氧化物 第1課時(shí)   二氧化硫 
教學(xué)目標(biāo)： 
知識與技能： 
1.了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。 2.掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及認(rèn)識可逆反應(yīng)。 過程與方法： 
1.培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力,提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力。 2.培養(yǎng)學(xué)生的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、動手實(shí)驗(yàn)操作、分析現(xiàn)象歸納總結(jié)的能力。 
情感態(tài)度與價(jià)值觀： 
1.在交流、探究過程中，培養(yǎng)學(xué)生的互動協(xié)作意識和合作能力。 2.培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識分析問題和解決問題的能力。 3.培養(yǎng)學(xué)生環(huán)境保護(hù)意識以及辨證看待二氧化硫的科學(xué)思想。 教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn)： 
1.可逆反應(yīng)； 
2.體驗(yàn)科學(xué)探究過程，學(xué)習(xí)科學(xué)研究方法。 教學(xué)方法：討論交流、自主探究實(shí)驗(yàn) 
教學(xué)安排：教學(xué)內(nèi)容安排為兩課時(shí)，本節(jié)教學(xué)為第一課時(shí)。 教學(xué)用具: 計(jì)算機(jī)、多媒體、投影儀， 試管、燒杯、pH試紙、玻璃棒、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、酒精燈、試管夾 教學(xué)過程：   
 
                    
             
                    
                            教學(xué) 環(huán)節(jié) 教師活動 
學(xué)生活動 
設(shè)計(jì)意圖    
導(dǎo)入新課  
【創(chuàng)設(shè)情景】1.由綠色奧運(yùn)引出空氣質(zhì)量日報(bào)，二氧化硫是一項(xiàng)重要指標(biāo)，它從哪里來？2.1952年，英國倫敦發(fā)生重大的空氣煙霧污染事件，5天內(nèi)有4000多人死亡，兩個(gè)月內(nèi)又有8000多人死去。禍?zhǔn)资侨济号欧诺姆蹓m和二氧化硫。二氧化硫雖然是一種嚴(yán)重的大氣污染物，同時(shí)也是重要的化工原料，那么如何在保護(hù)我們的自身健康基礎(chǔ)上合理利用二氧化硫，我們需要了解二氧化硫的性質(zhì)。 
  
觀看圖片并從中獲取有關(guān)二氧化硫的重要信息。  
培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心社會和生活實(shí)際的積極態(tài)度以及獲取信息的能力。 引入新課。 
實(shí)驗(yàn)探究
SO2的物理性質(zhì) 
【講述】對于一種化學(xué)物質(zhì)，我們通常從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)兩方面研究，下面先來研究SO2的物理性質(zhì)。 
探究二氧化硫的物理性質(zhì)： 
1、觀察試管中SO2的色、態(tài)，打開膠塞，扇聞氣味。 
2、歸納SO2的物理性質(zhì)。 
 
培養(yǎng)學(xué)生觀察、總結(jié)能力。 
        
實(shí)驗(yàn)探究SO2屬于酸性氧化物   
【過渡】接下來，我們討論SO2的化學(xué)性質(zhì)。首先從組成上看，SO2屬于什么氧化物？ 【啟發(fā)】CO2是我們熟悉的酸性氧化物，它有什么化學(xué)性質(zhì)？請你推測SO2的化學(xué)性質(zhì)。  
【設(shè)問】你如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明SO2是酸性氧化物呢？ 師生共同評價(jià)方案。    
教師巡視指導(dǎo)。   
【介紹】講述可逆反應(yīng)的概念。  
思考、回答：  
SO2是酸性氧化物，應(yīng)具有與CO2相似的化學(xué)性質(zhì)。與水反應(yīng)生成酸；與堿反應(yīng)生成鹽和水；與堿性氧化物生成鹽。   
小組討論實(shí)驗(yàn)方案，并匯報(bào)交流： 1、用pH試紙測SO2溶液的pH值。 
2、向澄清石灰水中加入裝有SO2的溶液，觀察現(xiàn)象。  
分組實(shí)驗(yàn)，填寫實(shí)驗(yàn)記錄，描述現(xiàn)象匯報(bào)結(jié)果，得出結(jié)論。 
完成上述反應(yīng)的方程式。  
概括可逆反應(yīng)的特征，并能根據(jù)其特征判斷反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)。 
指導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)類別所具有的通性預(yù)測某具體物質(zhì)的性質(zhì)，并培養(yǎng)學(xué)生類比遷移能力。 培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力。 
感受獲得成功的愉悅，學(xué)會合作與分享。  
 
                    
             
                    
                                 
實(shí)驗(yàn)探究SO2的氧化性、還原性      【過渡】以上我們討論了SO2作為酸性氧化物的化學(xué)性質(zhì)。分析SO2中S元素所處的化合價(jià)，結(jié)合氧化還原理論預(yù)測SO2還有什么化學(xué)性質(zhì)？ 【引導(dǎo)】你如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明SO2具有還原性呢？   
教師巡視指導(dǎo)。 【投影】 
分析在下列反應(yīng)中SO2起什么作用？ 
2H2S+ SO2=3S+2H2O  
思考、回答： 
SO2中的S為+4價(jià)，處于S元素的中間價(jià)態(tài)，根據(jù)前面所學(xué)的氧化還原理論推測SO2既有氧化性，又有還原性。  
小組討論，得出方案：向裝有SO2的試管中加入少量酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色的變化。  
動手操作并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論。  
分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化，判斷SO2的作用。 
得出結(jié)論：SO2既有氧化性又有還原性。 
  
從氧化性、還原性來研究物質(zhì)的性質(zhì)。    
培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用已有知識分析解決問題的能 力。 
        
實(shí)驗(yàn)探究SO2的漂白性  
【提問】從以上實(shí)驗(yàn)和前面所學(xué)知識，我們知道SO2與CO2通入石灰水中都能使石灰水變渾濁。如何鑒別SO2、CO2兩種氣體？ 【過渡】除此之外，我們還可利用SO2的特性鑒別。請觀看下面實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)SO2的特性。 
【播放】多媒體動畫。 
【介紹】SO2漂白紙漿、毛、絲、草編制品。 【提問】實(shí)際生活中，某些不法商販卻利用SO2漂白食物，對人體造成傷害。你如何利用化學(xué)知識辨別是否添加了SO2？ 
小組討論實(shí)驗(yàn)方案，并匯報(bào)交流： 1、聞氣體氣味； 
2、分別將SO2、CO2氣體通入酸化的KMnO4溶液中。      
觀看、思考。 傾聽。   
思考、回答。 
培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)方案的能力以及學(xué)以致用的意識。 加深對二氧化硫漂白性的認(rèn)識。 
了解SO2的用途。 感受化學(xué)知識的價(jià)值，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感。   總結(jié)   【整理與歸納】 
1、本節(jié)課學(xué)習(xí)了SO2哪些性質(zhì)？  2、通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你認(rèn)為研究物質(zhì)的基本思路有哪些？  
  
思考、回答。  
培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力以及研究物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)方法。  練習(xí) 
【練習(xí)】課堂練習(xí)。  
練習(xí)。 
培養(yǎng)學(xué)生遷移知識能力。 
 
                    
             
                    
                             作業(yè) 
【作業(yè)】1、查閱資料,分析空氣污染的成因。 
2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證下列反應(yīng)中產(chǎn)物的存在：C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O 
 拓展提高。  
 板書設(shè)計(jì) 
一、SO2的物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味有毒的氣體， 
比空氣重，易溶于水（1：40） 
二、SO2的化學(xué)性質(zhì) 1、酸性氧化物的通性 
（1）與水反應(yīng)生成酸           SO2+ H2O       H2SO3   （2）與堿反應(yīng)生成鹽和水       SO2+ 2NaOH= Na2SO3+ H2O （3）與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽 2、氧化性和還原性 3、漂白性 三、SO2的用途

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