視頻標(biāo)簽：共價(jià)健

所屬欄目：高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課視頻

視頻課題：高中化學(xué)人教版必修2第一章第三節(jié)《化學(xué)鍵》第2課時(shí)《共價(jià)健》四川省優(yōu)課

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課題：《化學(xué)鍵》第2課時(shí)《共價(jià)健》 
【教學(xué)目標(biāo)】 •知識方面 
1、理解共價(jià)鍵的概念，初步掌握共價(jià)鍵的形成。 
2、能較為熟練地用電子式表示共價(jià)分子的形成過程和分子結(jié)構(gòu)。 3、理解極性鍵、非極性鍵、的概念 •能力方面 
1、通過對共價(jià)鍵形成的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。 2、通過離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運(yùn)動的想象力。 3、通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力。 •情感態(tài)度與價(jià)值觀 
1、培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題。 
2、通過對共價(jià)健形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。 
3、培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從理解到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。 【教學(xué)重點(diǎn)】 
1、共價(jià)鍵和共價(jià)化合物的概念。 
2、用電子式表示共價(jià)化合鍵的形成過程。 【教學(xué)難點(diǎn)】 
1、用電子式表示共價(jià)化合鍵的形成過程。 2、極性鍵與非極性鍵的判斷。 【過程設(shè)計(jì)】.Com] 
【引入】回顧離子鍵的形成過程，思考氯氣的形成過程與氯化鈉形成過程的 區(qū)別，激發(fā)學(xué)生思考，從而引出共價(jià)鍵的概念。 一、定義 共價(jià)鍵： 成鍵粒子： 相互作用： 成鍵過程： 成鍵元素： 
二、共價(jià)鍵的存在形式及表示方法 
1、大多數(shù)非金屬單質(zhì)：H2 Cl2N2O2 2、大多數(shù)非金屬化合物：HCl H2O  CO2  討論:   寫出H2O2、 HClO的電子式 （1）H2O2：（2）HClO： 
3、復(fù)雜的陰陽離子：OH- 
  NH4+ 
 O22-
 4、用電子式表示共價(jià)型分子的形成過程 
HCl  
 
                    
             
                    
                            四川省榮縣第一中學(xué)校   高2016級化學(xué)備課組  應(yīng)梅利 
 2 
Cl2   H2O  
[思考]  HCl，Cl2 中各原子對共用電子對的作用相同嗎？ 三、共價(jià)鍵的分類 
 
四、共價(jià)化合物 
 1、定義：只由使原子結(jié)合形成的化合物。  2、物質(zhì)類別： 
例題1：下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的（     ） A．Na2O2     B．NaHSO4    C． HNO3    D．I2 例題2、下列物質(zhì)中只有共價(jià)鍵的是(     ) A.NaOH     B.NaCl     C.NH4Cl     D.H2S  
 
五、共價(jià)鍵存在物質(zhì)（舉例） 1、非金屬單質(zhì)（除稀有氣體外） 
2、共價(jià)化合物—原子間全部是共價(jià)鍵  3、含原子團(tuán)的離子化合物  
4、某些不活潑金屬與非金屬元素形成的化合物  注意：*只含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 
      *共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，一定不含離子鍵       *含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物  
六、離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別 
 
                    
             
                    
                            四川省榮縣第一中學(xué)校   高2016級化學(xué)備課組  應(yīng)梅利 
 
3 
 
【課堂小結(jié)】 
本節(jié)課我們主要介紹了共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)過程的本質(zhì)。希望同學(xué)們要注意離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別，注意極性鍵與非極性鍵的區(qū)別，注意用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別。深入理解離子鍵和共價(jià)鍵的內(nèi)涵并學(xué)會判斷離子鍵、共價(jià)鍵。 【作業(yè)布置】 完成練習(xí)冊 【板書設(shè)計(jì)】 共價(jià)鍵 
1、定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。 2、共價(jià)鍵的存在及表示方法 3、極性鍵與非極性鍵 4、共價(jià)化合物 
5、共價(jià)鍵存在物質(zhì) 
6、離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別  
【課后練習(xí)】 
1．HBr分子的電子式為 (    ) 
   A. H‥·×Br∶‥      B. H+ Br－      C. H+ 
[‥·×Br∶‥
]－      D. H—Br 
2．下列電子式書寫錯(cuò)誤的是(  ) 
A．H·×O····
·
×H  
B．H＋[··S······]2－H＋
C．Na＋[··O······O··
··
··]2－Na＋D． 3．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，不正確的是 (    ) 
   A．離子化合物可能含共價(jià)鍵            B．共價(jià)化合物可能含離子鍵 C．離子化合物中一定含離子鍵          D．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵 4．某元素的原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵 (    )       A．一定是離子鍵                      B．一定是共價(jià)鍵   
C．可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵      D．以上說法都不正確 
5．下圖形象地表示了氯化氫分子的形成過程。下列相關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是(  ) A．氯化氫是以共用電子對形成的共價(jià)化合物 
 
                    
             
                    
                            四川省榮縣第一中學(xué)校   高2016級化學(xué)備課組  應(yīng)梅利 
 4 
B．氯化氫分子中所有原子最外層有8個(gè)電子 C．氯化氫分子比氯原子和氫原子都穩(wěn)定 D．氯化氫分子中含有1對共用電子對 
6.下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 (     ) 
A．CO2        B．PCl3C．SiF4          D．NO2 7. 下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（    ） 
A．碘升華  B．溴蒸氣被木炭吸附  C．酒精溶于水  D．HCl氣體溶于水 8.短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為-78℃，沸點(diǎn)為59℃；若0.2 mol ECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4 g的AgCl沉淀，下列判斷錯(cuò)誤．．的是 (     ) 
A．E是一種非金屬元素    B．在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵  C．E的一種氧化物為EO          D．E位于元素周期表的ⅡA族 
9.下列物質(zhì)中：①CS2②Ar ③CaH2④N2⑤NH4Cl ⑥Mg(OH)2⑦F2⑧HF ⑨H2SO4  
⑩Na2O2  則： 
⑪只有非極性鍵的是； ⑫只有極性鍵的是； ⑬只有離子鍵的是；   
⑭既有離子鍵，又有非極性鍵的是； ⑮既有離子鍵，又有極性鍵的是； ⑯屬于共價(jià)化合物的； ⑰屬于離子化合物的是。
共價(jià)鍵導(dǎo)學(xué)案
               班級：           姓名：          
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 理解共價(jià)鍵的概念，掌握共價(jià)鍵的形成；能較為熟練地用電
               子式表示共價(jià)分子及其形成過程；能正確判斷物質(zhì)中化學(xué)鍵
               的類型。
【重點(diǎn)】共價(jià)鍵和共價(jià)化合物的概念；用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程。
【難點(diǎn)】用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程。[來源:Zxxk.Com]
 
【課堂探究】

• 定義

共價(jià)鍵：                                                             
成鍵粒子：                               
相互作用：                               
成鍵過程：                               
成鍵元素：                               

• 共價(jià)鍵的存在形式及表示方法

1、大多數(shù)非金屬單質(zhì)：H₂        Cl₂        N₂        O₂         

1. 大多數(shù)非金屬化合物：HCl        H₂O          CO₂                 

討論:   寫出H₂O₂、 HClO的電子式
（1）H₂O₂：                 （2）HClO：                 
3、復(fù)雜的陰陽離子：OH^-            NH₄⁺           O₂^2-                   

1. 用電子式表示共價(jià)型分子的形成過程

HCl                                     
Cl₂                                      
H₂O                                     
[思考]  HCl，Cl₂ 中各原子對共用電子對的作用相同嗎？
三、共價(jià)鍵的分類

四、共價(jià)化合物
 1、定義：只由       使原子結(jié)合形成的化合物。
 2、物質(zhì)類別：                                                 
例題1：下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的（     ）

• Na₂O₂     B．NaHSO₄    C． HNO₃    D．I₂

例題2、下列物質(zhì)中只有共價(jià)鍵的是(     )

1. NaOH     B.NaCl     C.NH₄Cl     D.H₂S

 

• 共價(jià)鍵存在物質(zhì)（舉例）

1. 非金屬單質(zhì)（除稀有氣體外）                               
2. 共價(jià)化合物—原子間全部是共價(jià)鍵                            
3. 含原子團(tuán)的離子化合物                                      

4、某些不活潑金屬與非金屬元素形成的化合物                    
注意：*只含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
      *共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，一定不含離子鍵
      *含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
 

• 離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別

【課后練習(xí)】
1．HBr分子的電子式為 (    )
   A. Heq \o(\s\up 8(‥eq \o(\s\up 2(·      B. H⁺ Br^－      C. H⁺ [eq \o(\s\up 8(‥eq \o(\s\up 2(·]^－      D. H—Br
2．下列電子式書寫錯(cuò)誤的是(　　)
A．H····H　　B．H^＋[····]^2－H^＋     C．Na^＋[········]^2－Na^＋    D．
3．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，不正確的是 (    )
   A．離子化合物可能含共價(jià)鍵            B．共價(jià)化合物可能含離子鍵
   C．離子化合物中一定含離子鍵          D．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵
4．某元素的原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵 (    )  
   A．一定是離子鍵                      B．一定是共價(jià)鍵 
C．可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵      D．以上說法都不正確
5．下圖形象地表示了氯化氫分子的形成過程。下列相關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是(　　)
A．氯化氫是以共用電子對形成的共價(jià)化合物
B．氯化氫分子中所有原子最外層有8個(gè)電子
C．氯化氫分子比氯原子和氫原子都穩(wěn)定
D．氯化氫分子中含有1對共用電子對
6. 下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 (     )
A．CO₂        B．PCl₃       C．SiF₄          D．NO₂
7. 下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（    ）
A．碘升華  B．溴蒸氣被木炭吸附  C．酒精溶于水  D．HCl氣體溶于水
8. 短周期元素E的氯化物ECl_n的熔點(diǎn)為-78℃，沸點(diǎn)為59℃；若0.2 mol ECl_n與足量的AgNO₃溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4 g的AgCl沉淀，下列判斷錯(cuò)誤的是 (     )
A．E是一種非金屬元素                       B．在ECl_n中E與Cl之間形成共價(jià)鍵
C．E的一種氧化物為EO                D．E位于元素周期表的ⅡA族
9. 下列物質(zhì)中：①CS₂  ②Ar  ③CaH₂  ④N₂  ⑤NH₄Cl  ⑥Mg(OH)₂  ⑦F₂  ⑧HF  ⑨H₂SO₄  ⑩Na₂O₂  則： 
   ⑴只有非極性鍵的是         ；
   ⑵只有極性鍵的是         ；
   ⑶只有離子鍵的是         ； 
   ⑷既有離子鍵，又有非極性鍵的是         ；
   ⑸既有離子鍵，又有極性鍵的是          ；
   ⑹屬于共價(jià)化合物的         ；
   ⑺屬于離子化合物的是         。
 

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