視頻標簽：甲烷

所屬欄目：高中化學優(yōu)質(zhì)課視頻

視頻課題：高中化學人教版必修2《甲烷》湖北省優(yōu)課

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教學目標
1.使學生了解掌握原子核外電子與能量的關(guān)系
2.讓學生熟悉1-18號元素的主要化合價及原子半徑變化規(guī)律
3.學生熟悉了解元素周期律的主要內(nèi)容
2學情分析
       學生對元素周期律是好學不想記,不會用,特別是運用元素周期律推導未知元素的性質(zhì),原子結(jié)構(gòu),基礎(chǔ)不好的學生更是無從下手,難得理解,需要老師有耐心分析題目,多重復講解規(guī)律,從而讓學生熟練。
3重點難點
教學重點
      元素周期律的內(nèi)容
教學難點
    1. 圖表,數(shù)據(jù)的分析總結(jié)
    2.元素周期律的運用
4教學過程
4.1第一學時
4.1.1教學活動
活動1【導入】展示
幻燈片展示
元素周期表
介紹一些元素的發(fā)現(xiàn)過程,激發(fā)學生興趣
活動2【導入】學生活動
幻燈片展示
1.電子能量高低與離核遠近的關(guān)系
2.1-18號元素原子化合價變化
3.1-18號元素原子半徑數(shù)據(jù)
學生總結(jié)歸納
活動3【講授】新課
一·原子核外電子的排布
 
 
二、化合價的周期性變化
 
隨著原子序數(shù)的遞增,____________________________________________。
最高正價│+│負價│=___________
 
三、原子半徑的遞變規(guī)律
 
隨著原子序數(shù)的遞增,____________________________________________。
規(guī)律:電子層數(shù)相同的元素的原子隨原子序數(shù)的增加,半徑逐漸________。
 
 
【結(jié)論】影響原子半徑的因素:
電子層數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)越多,吸引力越大,半徑越____;
最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)越多,電子數(shù)越多,半徑越_____。
活動4【練習】課堂檢測
1.在Na、K、O、N、C、Li、F、H八種元素中,原子半徑由小到大的順序是:
 
2.某元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍,該元素為:
 
3.元素的原子核外有3個電子層,最外層有7個電子,該原子的 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是:
 
4.下列各組元素,按最高正價由低到高,最低負價絕對值由高到低的順序排列
        (1)  C   O  F        (2)  P   Cl  Si      
        (3)  F   Cl  Br       (4)  Na  Mg  Al
 
5.下列說法,正確的是 (      )
   A. Si.  P.  S.  Cl的電子層數(shù)依次增多     
   B. C. N. O. F的最高正價依次升高
   C. Na. Mg. Al. 的原子半徑依次增大                    
   D.Mg. Ca. Sr. Ba的金屬性依次增強

​
活動5【作業(yè)】課后檢測
  核外電子排布與元素推斷規(guī)律
       1.最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素
       2.電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素有:
       3.最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半的元素有:
       4.次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍的元素有:
       5.電子層數(shù)是最外層電子層數(shù)的2倍的元素有:
       6.最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍的元素有:
       7.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素有:
       8.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的元素有:
       9.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的4倍的元素有:
 

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