視頻標(biāo)簽：鐵鹽與亞鐵鹽

所屬欄目：高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課視頻

視頻課題：高中化學(xué)人教版必修一第二章第二節(jié)第三學(xué)時(shí)《鐵鹽與亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化》南昌

教學(xué)設(shè)計(jì)、課堂實(shí)錄及教案：高中化學(xué)人教版必修一第二章第二節(jié)第三學(xué)時(shí) 《鐵鹽與亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化》南昌

人教版必修一第二章第二節(jié)第三學(xué)時(shí) 《鐵鹽與亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化》的教學(xué)設(shè)計(jì) 

一、 教學(xué)目標(biāo)確定的依據(jù) 
1. 本節(jié)作用和地位： 
本節(jié)內(nèi)容位于人教版必修一第三章，是元素化合物重要知識的組成部分。學(xué)生在學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之后再學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，可以起到承上啟下的作用，既能在學(xué)習(xí)金屬的性質(zhì)的過程中復(fù)習(xí)和應(yīng)用離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的基本理論，又能在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和問題探究的過程中掌握學(xué)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)的方法，為第四章的學(xué)習(xí)打下了良好的基礎(chǔ)。 
2. 學(xué)情分析： 
（1）已經(jīng)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的基本概念,有能力書寫鐵的化合物相關(guān)的化學(xué)方程式或離子方程式。 
（2）已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量,能進(jìn)行簡單的金屬及其化合物的計(jì)算; 
（3）通過初中實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)和第一章實(shí)驗(yàn)基本操作的學(xué)習(xí),初步形成了從實(shí)驗(yàn)走入化學(xué)的思想,能簡單地分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,能設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)來探究或者證明物質(zhì)的性質(zhì)。 
（4）已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬單質(zhì)的性質(zhì)、鈉的重要化合物和鋁的重要化合物,知道了學(xué)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)的常用方法。 
（5）有一定的理解和分析問題的能力,但綜合運(yùn)用能力、復(fù)雜性質(zhì)的探究能力仍有待于進(jìn)一步的培養(yǎng)和提高。 
二、 教學(xué)目標(biāo) 
1. 知識與技能 
（1）掌握Fe3+
的檢驗(yàn)方法。 
（2）理解Fe2+
和Fe3+
相互轉(zhuǎn)化的條件。 
2. 過程與方法 
（1） 通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析,提高分析能力和語言描述能力。 
（2） 通過實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì),形成用實(shí)驗(yàn)來真知的科學(xué)思想,并提高實(shí)驗(yàn)探究能力。 
（3） 通過氧化還原反應(yīng)理論的應(yīng)用,用理論知識來預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,提高理論知識在實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)用能力。 
3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀 
   通過化學(xué)趣味實(shí)驗(yàn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究,提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲。  
 
                    
             
                    
                            三、 本節(jié)重難點(diǎn) 
1. 重點(diǎn)：鐵的三種氧化物的性質(zhì)對比,鐵的兩種氫氧化物的制備方法,Fe3+
的檢驗(yàn)方法,鐵鹽與亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化。 
2. 難點(diǎn)：鐵的氧化物Fe3O4的性質(zhì),氫氧化亞鐵的制備,鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的條件。 
四、 教學(xué)方法及策略 
1. 教學(xué)主線： 
 
2.思路貫穿：提出問題——解決問題——實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 
3.具體策略：以“問題教學(xué)法”為主導(dǎo)，運(yùn)用練習(xí)法、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法、講解法、比較歸納法等教學(xué)方法展開教學(xué)活動。 
五、 教學(xué)設(shè)計(jì) 
1．回顧上節(jié)課的內(nèi)容。 2．引入——做小魔術(shù) （1）讓學(xué)生品嘗綠茶。 
（2）品嘗后的綠茶倒一部分到另外一個水杯中,變成黑色。 （3）變黑的茶水倒一部分到另外一個水杯中中,變回綠茶的顏色。 
過渡:為什么會有這樣的顏色變化呢,這個小魔術(shù)就與我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)有關(guān)。 
3．探究鐵離子的檢驗(yàn)方法。 （1）實(shí)驗(yàn)1設(shè)計(jì)： 
在自制的試管架上放五個試管,分別裝有五種不同溶液,這五種溶液的顏色分別是:藍(lán)色,黃色,無色，黃色，紫紅色，其中有一種是氯化鐵溶液。讓學(xué)生尋找氯化鐵溶液。(學(xué)生可通過黃色和加NaOH溶液的方法找到氯化鐵溶液) 
（2）過渡：除了這兩種檢驗(yàn)Fe3+
的方法,還有其它檢驗(yàn)方法嗎?
（3）實(shí)驗(yàn)2設(shè)計(jì) 
①向裝有水的燒杯中滴加少量FeCl3溶液,得到很稀的FeCl3溶液。 
②倒一半到另一只燒杯中,滴加少量NaOH溶液,觀察現(xiàn)象。——無明顯現(xiàn)象(沒有看到紅褐色沉淀) 
③換一種試劑滴加到另一個裝有FeCl3溶液的燒杯中。——溶液變紅 ④繼續(xù)向變紅的溶液中滴加FeCl3溶液。——溶液變成血紅色 
（4）實(shí)驗(yàn)分析： 剛剛加進(jìn)去的試劑是KSCN溶液,氯化鐵溶液很稀的時(shí)候,它也能檢驗(yàn)出Fe3+
。這種試劑比NaOH溶液更靈敏。 4. 探究亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子的條件。 
（1）提供資料：KSCN溶液是一種無色溶液,遇Fe3+
顯紅色或血紅色,可用于檢驗(yàn)溶液中的Fe3+。遇Fe2+
無明顯現(xiàn)象。 
（2）實(shí)驗(yàn)3設(shè)計(jì)：取少量久置于實(shí)驗(yàn)室的FeSO4溶液,分成兩份,向其中一份溶液中滴加少量KSCN溶液。觀察現(xiàn)象。——溶液變紅(與講授的內(nèi)容沖突) （3）提出問題：溶液為什么變紅?Fe2+
遇KSCN溶液不是不變紅嗎? （4）問題分析：Fe2+
被空氣中的氧氣氧化，有Fe3+
生成。 （5）問題過渡： 
①O2為什么可將Fe2+
轉(zhuǎn)化為Fe3+
?——O2具有氧化性,氧化性比Fe3+
更強(qiáng),以強(qiáng)制弱。 ②還有哪些也能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化?要滿足哪些要求?——是氧化劑,氧化性比Fe3+
更強(qiáng)。 （6）學(xué)生討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。 
①學(xué)生活動：學(xué)生相互討論從提供的試劑中選擇理論上可行的試劑。 ②師生互動：從理論上分析所選試劑的可行性。 
③學(xué)生活動：選擇兩種試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案(包含:實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、如何證明Fe2+
已轉(zhuǎn)化為Fe3+
。) 
④師生互動：學(xué)生代表分析所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案,老師給予評價(jià)，選擇一個同學(xué)的設(shè)計(jì)做演實(shí)驗(yàn)。(由設(shè)計(jì)的學(xué)生完成) 
（7）歸納結(jié)論:酸性高錳酸鉀溶液,酸性雙氧水，氯水，溴水可行。 5．探究鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子的條件 
（1）過渡：大家還記得剛剛那瓶變了質(zhì)的硫酸亞鐵溶液嗎?剛剛我們往其中加KSCN溶液會變紅，那如果我在加KSCN溶液之前先加少量Vc粉末呢? （2）實(shí)驗(yàn)4設(shè)計(jì)： 
①已做實(shí)驗(yàn)：取少量久置于實(shí)驗(yàn)室的FeSO4溶液,向其中滴加KSCN溶液。——變紅 ②對比實(shí)驗(yàn):取少量久置于實(shí)驗(yàn)室的FeSO4溶液,向其中先加入少量Vc粉末,再滴加KSCN溶液。觀察現(xiàn)象。——溶液不變紅 
（3）實(shí)驗(yàn)分析：Vc做還原劑，將被氧化的Fe3+
的還原成Fe2+
。 （4）提供資料 
①補(bǔ)血試劑與Vc搭配使用效果更好。 ②補(bǔ)血試劑簡介: 
主要成分:乳酸亞鐵、維生素C 
維生素C的作用:做還原劑,防止Fe2+
被氧化 
 
                    
             
                    
                            （5）問題過渡：除了Vc還有哪些試劑也能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化,要滿足什么要求?——是還原劑,還原性比Fe2+
更強(qiáng) 
（6）學(xué)生討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。 
①學(xué)生活動：學(xué)生相互討論從提供的試劑中選擇理論上可行的試劑。 ②師生互動：從理論上分析所選試劑的可行性。 
③學(xué)生活動:選擇兩種試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案(包含:實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、如何證明Fe3+
已轉(zhuǎn)化為Fe2+
。) 
④師生互動:學(xué)生代表分析所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案,老師給予評價(jià),選擇一個同學(xué)的設(shè)計(jì)做演實(shí)驗(yàn)。(由設(shè)計(jì)的學(xué)生完成) 
（7）歸納結(jié)論:KI溶液，Na2S溶液，Zn，F(xiàn)e。(其中Zn要注意用量,過量Zn會與生成的Fe2+
,置換出Fe。) 
5.鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用。 （1）化工和實(shí)驗(yàn)中的奧秘 
應(yīng)用①：用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板中的銅。——Cu也可以實(shí)現(xiàn)Fe3+
向Fe2+
的轉(zhuǎn)化。 應(yīng)用②：實(shí)驗(yàn)室配制的FeSO4溶液,常加少量鐵粉保存。——Fe+2Fe3+
=3Fe2+ 6. 歸納亞鐵和三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化條件 7. 課前魔術(shù)大揭秘 （1）水杯中的物質(zhì): 
水杯1：綠茶。水杯2：裝有硫酸亞鐵，變黑。水杯3：裝有少量VC固體  （2）茶葉中含有一種鞣酸的物質(zhì),鞣酸鐵是黑色物質(zhì)。 （3）Fe2+
被O2氧化生成Fe3+
，遇鞣酸變黑。 
Fe3+
被Vc固體還原生產(chǎn)Fe2+
，黑色褪去，恢復(fù)茶水顏色。 （4）應(yīng)用：生銹鐵管中的水泡茶會變黑也是這個原因。 8．結(jié)束語： 
人類從三千年前開始使用鐵器,鐵及其化合物沿著歷史的腳步發(fā)展至今,已廣泛應(yīng)用生活中的方方面面,補(bǔ)血補(bǔ)鐵試劑,鐵強(qiáng)化食鹽鐵強(qiáng)化醬油,用做凈水劑的聚合硫酸鐵。鐵及其化合物在不斷地造福人類,但人們在應(yīng)用它的時(shí)候也會遇到阻礙,金屬世界的未來需要你們的繼續(xù)探究,愿有一天你讓今天的不可能變成明天的可能,請用你堅(jiān)持不懈的追求讓化學(xué)極致瘋狂！ 
9．主要板書設(shè)計(jì) 
鐵鹽與亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化 
一、Fe3+
的檢驗(yàn) 
二、Fe2+
與Fe3+
的相互轉(zhuǎn)化 
1.Fe2+
轉(zhuǎn)化為Fe3+
:氧化劑（氧化性比Fe3+
更強(qiáng)） 2.Fe3+
轉(zhuǎn)化為Fe2+
:還原劑（還原性比Fe2+
更強(qiáng)） 3.Fe2+：還原性、氧化性 4.Fe3+：氧化性 
 
                    
             
                    
                            六、 教學(xué)反思 
本節(jié)課過渡自然，線索清晰，結(jié)構(gòu)清楚。這一節(jié)內(nèi)容難度不大，學(xué)生不僅要掌握知識本身，更要掌握知識的探究過程和實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方法。實(shí)驗(yàn)并不復(fù)雜，但很簡潔很清晰地讓學(xué)生感受了問題的探究過程，教學(xué)的目的是為了讓學(xué)生學(xué)會如何去學(xué)，而不是接受知識。我一直在反思，必修一的內(nèi)容難度不大，但方法的引導(dǎo)和思維的提升對學(xué)生至關(guān)重要，因而教學(xué)過程要復(fù)雜問題以最通俗易懂的形式呈現(xiàn)，讓學(xué)生在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、參與問題探究的過程中掌握方法并掌握知識。本節(jié)課的試管實(shí)驗(yàn)采用的自己制作的試管架，白色的底板剛好擋在試管后面，便于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察。本節(jié)課的不足之處，沒有讓更多的學(xué)生參與實(shí)驗(yàn)，學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)少。我將在教學(xué)過程中不斷學(xué)習(xí)，不斷提高自己，讓自己成為一個優(yōu)秀的老師。

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