視頻標(biāo)簽：氧化劑和還原劑

所屬欄目：高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課視頻

視頻課題：魯科版高一必修一第二章第三節(jié)氧化劑和還原劑（課時(shí)2）海南省優(yōu)課

教學(xué)設(shè)計(jì)、課堂實(shí)錄及教案：魯科版高一必修一第二章第三節(jié)氧化劑和還原劑（課時(shí)2）海南省優(yōu)課

第3節(jié) 氧化劑和還原劑（導(dǎo)學(xué)案）
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
（一）知識(shí)與技能：    
1.對于簡單的氧化還原反應(yīng)，能夠找出氧化劑和還原劑；   
2.知道氧化劑和氧化產(chǎn)物具有氧化性，還原劑和還原產(chǎn)物具有還原性。知道它們氧化性和還原性的強(qiáng)弱關(guān)系。
3.學(xué)會(huì)根據(jù)化合價(jià)來判斷物質(zhì)可能具有的氧化性和還原性；   
4.認(rèn)識(shí)常見的氧化劑和還原劑及其它們的類別。   
（二）過程與方法：    
1.初步學(xué)會(huì)驗(yàn)證物質(zhì)氧化性和還原性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路。    
2.通過探究活動(dòng)，體會(huì)研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序和方法，形成有序思維。   
（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀：    
1.通過氧化劑、還原劑性質(zhì)的探究過程，體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用。   
2.學(xué)習(xí)和應(yīng)用科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的意識(shí)和能力，養(yǎng)成實(shí)事求是、勇于創(chuàng)新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。
 
課前確的：交流·研討
1．下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)（在其前面打上“√”）？為什么？

2．在以上的氧化還原反應(yīng)中，哪些元素的化合價(jià)升高了？哪些元素的化合價(jià)降低了？指出含有這些元素的具體物質(zhì)。
 
 
 
    
一、溫故知新：應(yīng)用·提升
1.定義：
標(biāo)出各元素的化合價(jià)，用雙線橋表示出以下氧化還原反應(yīng)中的得失電子及化合價(jià)變化等情況，閱讀課本，結(jié)合上節(jié)課的知識(shí)完成填空。
 
Zn  +  H₂SO₄  ===   ZnSO₄   + H₂↑
 
氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含的某種元素的化合價(jià)         （填“升高”或“降低”）的反應(yīng)物。在反應(yīng)的過程中該反應(yīng)物           （填“得到”或“失去”）電子。
還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含的某種元素的化合價(jià)         （填“升高”或“降低”）的反應(yīng)物。在反應(yīng)的過程中該反應(yīng)物           （填“得到”或“失去”）電子。
氧化產(chǎn)物：還原劑被          （填“氧化”或“還原”）得到的生成物。
還原產(chǎn)物：氧化劑被          （填“氧化”或“還原”）得到的生成物。
記憶口訣：                                                     
二、聆記新知：關(guān)聯(lián)·延展
2.性質(zhì)
氧化性：氧化劑和氧化產(chǎn)物具有的         （填“得到”或“失去”）電子的能力。
氧化性強(qiáng)弱：氧化劑 ﹥ 氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑和還原產(chǎn)物具有的         （填“得到”或“失去”）電子的能力。
還原性強(qiáng)弱：還原劑 ﹥ 還原產(chǎn)物
1.標(biāo)出以下氧化還原反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。重點(diǎn)理解氧化產(chǎn)物的氧化性和還原產(chǎn)物的還原性。最后找一找，你能夠發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？
 
Cl₂  +  2KBr  ==  2KCl  +  Br₂    (Cl₂  +  2Br^-  ==  2Cl^-  +  Br₂)
 
Br₂  +  2KI  ==  2KBr  +  I₂     (Br₂  +  2I^-  ==  2Br^-  +  I₂)
 
小結(jié)：請?jiān)谙旅娴臋M線上填寫相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式或離子的離子符號(hào)。
氧化性：      ﹥      ﹥     
還原性：      ﹥      ﹥     
你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律：                                              
                                                                
請你據(jù)此規(guī)律推測金屬單質(zhì)及其離子的性質(zhì)規(guī)律：                                               
                                                                
 
2.思考與交流：為什么氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性？
 
 
 
三、學(xué)用聯(lián)結(jié)：發(fā)現(xiàn)·探究·思索·判斷
1.說一說，你認(rèn)識(shí)哪些氧化劑和還原劑？請選擇一種物質(zhì)，從化合價(jià)的角度說明它具有的性質(zhì)。
 
 
 
2.你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明它們的性質(zhì)嗎？
 
 
 
3.以下幾組物質(zhì)中：
（1）F₂、O₂、Cl₂、Br₂、I₂、S
    （2）S^2-、I^-、Br^-、Cl^-
（3）KMnO₄、KClO₃、H₂SO₄、HNO₃、MnO₂
（4）H₂S、HI、HBr、HCl
（5）K、Ca、 Na、Mg
（6）Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺
（7）H₂、C、CO
常表現(xiàn)出氧化性的有哪幾組？
                                                                
常表現(xiàn)出還原性的有哪幾組？
                                                                 
請根據(jù)本題思考氧化劑與還原劑與物質(zhì)類別之間的關(guān)系。
 
 
4.讓我們一起來當(dāng)小專家，看看以下說法中有沒有不恰當(dāng)?shù)牡胤�，并判斷以下傳聞的真�?shí)性。
@遼沈晚報(bào)
【潔廁液+84消毒液=毒氣，千萬慎用！】近日，一位保姆用潔廁液洗過廁所后，又倒入84消毒液消毒，突然座便器內(nèi)冒出一股煙，跟在她后面的孩子竟被熏暈了過去。好在經(jīng)過搶救，孩子脫離了危險(xiǎn)。
專家介紹，酸性潔廁液 + 84消毒液 = 毒氣，提醒各位親們，消毒液與酸性潔廁液一定不要混合在一起使用！
提示：酸性潔廁液的主要成分為鹽酸。
 
 
 
四、學(xué)無止境，不斷前行
1. 吸入人體內(nèi)的O₂有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧副產(chǎn)物，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”．含硒食品中的硒元素能清除人體內(nèi)的活性氧，在清除活性氧的過程中，含硒化合物的作用是做（　　）
A．氧化劑        B．還原劑         C．催化劑           D．吸附劑
 
2. 黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它是由木炭（C）、硫磺（S）、火硝（KNO₃）按一定比例混合而成的。爆炸時(shí)的反應(yīng)為：2KNO₃+3C+SK₂S+N₂↑+3CO₂↑。該反應(yīng)中的還原劑是                 ，氧化劑是                 。
 
3.實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+C1₂↑+2H₂O
（1）該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎？如果屬于氧化還原反應(yīng)，指出其中的氧化劑和還原劑；如果不屬于氧化還原反應(yīng)，說明理由。
 
 
 
（2）取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。計(jì)算參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量，以及反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量。

魯科版化學(xué)必修一第二章“元素與物質(zhì)世界” 
第三節(jié) 氧化劑和還原劑（課時(shí)2） 
一、課標(biāo)分析 
本章是連接義務(wù)教育階段化學(xué)和高中化學(xué)的紐帶和橋梁。對于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效進(jìn)行整個(gè)高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)并奠定基礎(chǔ)，具有非常重要的承前啟后作用。本節(jié)內(nèi)容要引導(dǎo)學(xué)生從新的角度更本質(zhì)更特征地認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。那么本課時(shí)內(nèi)容氧化劑和還原劑的判斷則顯得尤為重要，它將貫穿整個(gè)高中部分元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)。因此這節(jié)課的重心不是讓學(xué)生知道哪些是常見的氧化劑，哪些是常見的還原劑，而是讓學(xué)生自己通過已有經(jīng)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)來判斷，從而深化對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，發(fā)現(xiàn)氧化劑、還原劑的判斷規(guī)律及其運(yùn)用。 
二、教材分析 
本節(jié)課題“氧化劑和還原劑”是魯教版化學(xué)必修一第二章第三節(jié)“氧化劑和還原劑”第二課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容。 
本節(jié)教材主要介紹氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，從物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用的角度引出氧化劑和還原劑。 
在第一部分內(nèi)容中，學(xué)生已經(jīng)理解氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的升降，實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，這部分內(nèi)容，教材從分析氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)的升高和降低，直接定義了氧化劑和還原劑的概念；通過討論物質(zhì)所含元素化合價(jià)，可推斷該物質(zhì)的氧化性和還原性。 
氧化還原反應(yīng)對立統(tǒng)一關(guān)系的兩條線： 
反應(yīng)物     反應(yīng)物性質(zhì)   實(shí)質(zhì)    元素(判斷依據(jù))   反應(yīng)過程      還原劑 →   還原性 →   失e- →  化合價(jià)升高  →  氧化反應(yīng)   氧化劑 →   氧化性 →   得e- →  化合價(jià)降低  →  還原反應(yīng) 第二，本節(jié)課是在學(xué)生已經(jīng)建立氧化和還原概念的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)，具體有兩個(gè)核心： 
1、氧化性和還原性與價(jià)態(tài)以及電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系； 
2、怎樣通過實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)具有氧化性、還原性，讓學(xué)生通過親身體驗(yàn)，形成過程方法，從而在理解的基礎(chǔ)上深化對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，發(fā)現(xiàn)氧化劑、還原劑的判斷規(guī)律及其運(yùn)用。      
第三，通過此節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以體會(huì)研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序，形成有序思維，為后面元素化合物的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。 
三、學(xué)生分析 
知識(shí)基礎(chǔ)：學(xué)生已初步形成氧化劑和還原劑的概念，對于氧化還原理論的學(xué)習(xí)感覺枯燥，大多數(shù)學(xué)生能依據(jù)化學(xué)方程式中元素化合價(jià)的改變來進(jìn)行氧化劑和還原劑的判斷，有些學(xué)生則是靠死記硬背來解決問題。憑已有的經(jīng)驗(yàn)，能說出一些常見的氧化劑和還原劑，但不多也不成規(guī)律。對元素的化合價(jià)與物質(zhì)的氧化性、還原性的關(guān)系認(rèn)識(shí)和體驗(yàn)不足。 
實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)：經(jīng)過初中化學(xué)的學(xué)習(xí)和必修1一二單元的實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)，學(xué)生已經(jīng)具備了初步的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和探究能力，但由于初中校的差異，水平參差不齊。學(xué)生對科學(xué)探究的各個(gè)環(huán)節(jié)有一定的認(rèn)識(shí)，但對于研究物質(zhì)性質(zhì)的程序方法不清楚。 
 
四、教法分析 
 
                    
             
                    
                             2 
本課主要采用講授法、問題式教學(xué)和實(shí)驗(yàn)探究法來展開。 在概念的講解過程中，講授法不可或缺。 
問題式教學(xué)貫穿課堂內(nèi)容，起到引起思考、引導(dǎo)思維方向、提供分析思路等作用。 
在從化合價(jià)的角度探究氧化劑和還原劑的性質(zhì)時(shí)，通過引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證高錳酸鉀的氧化性和碘化鉀的還原性，讓學(xué)生直觀感受氧化劑和還原劑反應(yīng)的變化過程，深化對物質(zhì)氧化性和還原性的理解，構(gòu)建從化合價(jià)的角度判斷物質(zhì)性質(zhì)的方法。 
五、教學(xué)目標(biāo) 
（一）知識(shí)與技能：      
1.對于簡單的氧化還原反應(yīng)，能夠找出氧化劑和還原劑；     
2.知道氧化劑和氧化產(chǎn)物具有氧化性，還原劑和還原產(chǎn)物具有還原性。知道它們氧化性和還原性的強(qiáng)弱關(guān)系。 
3.學(xué)會(huì)根據(jù)化合價(jià)來判斷物質(zhì)可能具有的氧化性和還原性；     4.認(rèn)識(shí)常見的氧化劑和還原劑及其它們的類別。     （二）過程與方法：      
1.初步學(xué)會(huì)驗(yàn)證物質(zhì)氧化性和還原性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路。      
2.通過探究活動(dòng)，體會(huì)研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序和方法，形成有序思維。     （三）情感態(tài)度與價(jià)值觀：      1.通過氧化劑、還原劑性質(zhì)的探究過程，體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用。     2.重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的意識(shí)和能力，養(yǎng)成實(shí)事求是、勇于創(chuàng)新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。 
六、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)：     
1.發(fā)現(xiàn)氧化劑和還原劑的判斷規(guī)律及其運(yùn)用。      
2.探究物質(zhì)性質(zhì)（氧化性、還原性）的一般程序和方法。    教學(xué)難點(diǎn)：發(fā)現(xiàn)氧化劑和還原劑的判斷規(guī)律及其運(yùn)用。 七、教學(xué)策略 
探究式、提問式、討論式 八、教學(xué)準(zhǔn)備 
高錳酸鉀溶液、碘化鉀溶液、淀粉溶液 九、問題線 
本課應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注的問題有： 
1.什么是氧化劑和還原劑？它們在反應(yīng)中化合價(jià)如何變化？電子如何轉(zhuǎn)移？什么是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物？ 
2.氧化劑和還原劑分別具有什么性質(zhì)？氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別具有什么性質(zhì)？如何驗(yàn)證它們的性質(zhì)？ 
3.你認(rèn)識(shí)哪些常見的氧化劑和還原劑？如何從化合價(jià)的角度分析它們的性質(zhì)？ 
4.試著從類別的角度來劃分一下氧化劑和還原劑
十、教學(xué)流程設(shè)計(jì) 
1.鋅和硫酸反應(yīng)為例，用雙線橋分析反應(yīng)過程的電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降情況，從化合價(jià)變化的角度引入氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的概念，從得失電子的角度再次分析定義氧化劑和還原劑。 
2.講授氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的性質(zhì)，并說明強(qiáng)弱對比。 3.以氯氣和溴化鉀以及溴和碘化鉀這兩組反應(yīng)來強(qiáng)化對“判斷氧化劑和還原劑”這一重點(diǎn)的掌握，并以此來說明氧化劑、氧化產(chǎn)物的氧化性。 
4.在“學(xué)用聯(lián)結(jié)”環(huán)節(jié)發(fā)起討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氧化劑和還原劑的性質(zhì)（驗(yàn)證高錳酸鉀的氧化性和碘化鉀的還原性） 十一、教學(xué)過程 
【引入】我們定安縣南部地區(qū)屬于火山巖地區(qū)，含有對人體健康有益的硒元素，這里生產(chǎn)的大米易煮、味香、口感好、營養(yǎng)豐富。“定安富硒大米”在2013年被批準(zhǔn)為地理標(biāo)志產(chǎn)品。富“硒”食品具有增強(qiáng)體質(zhì)，抗氧化，抗衰老，抗癌防癌等功效。那么“抗氧化”是指物質(zhì)的什么性質(zhì)呢？讓我們一起來學(xué)習(xí)吧！ 
【板書】氧化劑和還原劑 
【幻燈片展示、分析】展示學(xué)生學(xué)案上“溫故知新”板塊完成的情況，分析學(xué)生存在的問題。 
【針對學(xué)生存在的問題講授】梳理氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的概念。用雙線橋分析鋅和硫酸的反應(yīng)，總結(jié)用雙線橋法判斷氧化劑和還原劑的口訣。 
【板書】一、化合價(jià)法 
【幻燈片展示、分析】展示學(xué)生學(xué)案上“聆記新知”板塊完成的情況，分析學(xué)生存在的問題。 
【針對學(xué)生存在的問題講授】梳理氧化性、還原性的定義，明確氧化性和氧化產(chǎn)物具有氧化性及其大小關(guān)系；還原劑和還原產(chǎn)物具有還原性及其大小關(guān)系。分析其原因。 
【通過如下例子分析、對比物質(zhì)性質(zhì)的強(qiáng)弱，形成規(guī)律】 
Cl2  +  2KBr  ==  2KCl  +  Br2    (Cl2  +  2Br-  ==  2Cl-  +  Br2)  
Br2  +  2KI  ==  2KBr  +  I2     (Br2  +  2I-  ==  2Br-
  +  I2) 氧化性：  Cl2  ﹥  Br2  ﹥  I2   還原性：  I-  ﹥   Br- ﹥  Cl-   
 
                    
             
                    
                             
4 
非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡單陰離子的氧化性越弱。 
金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其對應(yīng)陽離子的還原性越弱。 
【討論】你認(rèn)識(shí)哪些氧化劑和還原劑？你在生活中用過哪些氧化劑和還原劑？請選擇一種物質(zhì)，從化合價(jià)的角度說明它具有的性質(zhì)。 
【引導(dǎo)】以Fe、Fe2+和Fe3+為例，從化合價(jià)的角度分析物質(zhì)可能具有的性質(zhì)。 【小結(jié)】高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩頭轉(zhuǎn) 【板書】二、化合價(jià)法 
【補(bǔ)充】判斷1-20號(hào)元素最高價(jià)和最低價(jià)的方法，分析、了解常見的變價(jià)元素（N、S、Cl、Mn、I等）的最高價(jià)和最低價(jià) 
【追問】如何驗(yàn)證高錳酸鉀的氧化性和碘化鉀的還原性？課本50頁給出的圖片能說服我們相信高錳酸鉀和碘化鉀發(fā)生的是氧化反應(yīng)？如何驗(yàn)證產(chǎn)物中有碘單質(zhì)或Mn2+ ？ 
【微課】化學(xué)興趣小組進(jìn)行的有關(guān)“碘與淀粉相遇”的實(shí)驗(yàn)成果。 
【明確】可以用淀粉溶液來檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在。此外，實(shí)踐出真知，要積極通過動(dòng)手實(shí)驗(yàn)去分析、驗(yàn)證、解決問題。 
【教師演示實(shí)驗(yàn)】高錳酸鉀和碘化鉀的反應(yīng) 
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】驗(yàn)證高錳酸鉀的氧化性和碘化鉀的還原性 
【應(yīng)用、分析】讓我們一起來當(dāng)小專家，看看以下說法中有沒有不恰當(dāng)?shù)牡胤剑�并判斷以下傳聞的真�?shí)性。 
@遼沈晚報(bào) 
【潔廁液+84消毒液=毒氣，千萬慎用！】近日，一位保姆用潔廁液洗過廁所后，又倒入84消毒液消毒，突然座便器內(nèi)冒出一股煙，跟在她后面的孩子竟被熏暈了過去。好在經(jīng)過搶救，孩子脫離了危險(xiǎn)。 
專家介紹，酸性潔廁液 + 84消毒液 = 毒氣，提醒各位親們，消毒液與酸性潔廁液一定不要混合在一起使用！ 
提示：酸性潔廁液的主要成分為鹽酸。 【練習(xí)、分析】 
標(biāo)出以下幾組物質(zhì)所含有的共同元素的化合價(jià)，判斷它們可能具有的性質(zhì)。 （1）H2SO4    Na2SO3   SO2   H2S   （2）HNO3   N2    NH3 （3）FeCl3  FeCl2  Fe   （4）HClO4  KClO3  ClO2  NaClO  Cl2  HCl 【小結(jié)、板書】三、分類識(shí)記： 【課堂總結(jié)】 【知識(shí)應(yīng)用】 
1. 吸入人體內(nèi)的O2有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧副產(chǎn)物，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”．含硒保健食品中的硒元素能清除人體內(nèi)的活性氧，在清除活性氧的過程中，含硒化合物的作用是做（  ） 
A．氧化劑        B．還原劑          C．催化劑               D．吸附劑 
2. 黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它是由木炭（C）、硫磺（S）、火硝（KNO3）按一定比例混合而成的。爆炸時(shí)的反應(yīng)為：2KNO3+3C+S
K2S+N2↑+3CO2↑。該
反應(yīng)中的還原劑是                 ，氧化劑是                 。 【作業(yè)】實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化
 
                    
             
                    
                             5 
學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+C12↑+2H2O 
（1）該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎？如果屬于氧化還原反應(yīng)，指出其中的氧化劑和還原劑；如果不屬于氧化還原反應(yīng)，說明理由。 
（2）取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。計(jì)算參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量，以及反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量。 
 
十二、板書設(shè)計(jì) 氧化劑和還原劑 一、雙線橋法 二、 化合價(jià)法 三、 分類識(shí)記

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