視頻標(biāo)簽：離子反應(yīng),電解質(zhì)

所屬欄目：高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課視頻

視頻課題：魯科版化學(xué)1（必修）第2章第2節(jié)電解質(zhì)《離子反應(yīng)》_遼寧省優(yōu)課

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魯科版化學(xué)1（必修）第2章第2節(jié)電解質(zhì)《離子反應(yīng)》_遼寧省優(yōu)課

教學(xué)目標(biāo)
1.了解電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念；
2. 知道酸、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離。
 
2學(xué)情分析
學(xué)生在初中對酸、堿、鹽已經(jīng)有了大體的了解，并且對酸、堿、鹽在水溶液中能夠?qū)щ娨延谐醪秸J(rèn)識，同時在必修1的第二章 第一節(jié)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，在此基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)第二節(jié) 電解質(zhì)
3重點難點
電解質(zhì)的概念
4教學(xué)過程
4.1第一學(xué)時
4.1.1教學(xué)活動
活動1【導(dǎo)入】離子反應(yīng)的引入
大家都知道，許多化學(xué)反應(yīng)都是在水溶液中進(jìn)行的，參加反應(yīng)的物質(zhì)主要是酸、堿、鹽。科學(xué)研究和日常生活中經(jīng)常接觸和應(yīng)用這些，因此非常有必要對酸、堿、鹽在水溶液中進(jìn)行反應(yīng)的實質(zhì)和規(guī)律進(jìn)行研究。那么這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)水溶液中的“離子反應(yīng)”。
活動2【活動】猜測物質(zhì)的導(dǎo)電性
提到“離子”一詞，大家會想到帶電，陰陽離子的定向移動會形成電流，那么請同學(xué)們大膽猜測，下列哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？
蔗糖、 NaCl、 ZnCl₂、 鋁箔、 CH₃COOH、 乙醇、 NH₄Cl 
活動3【活動】實驗視頻
分別作上述物質(zhì)在固態(tài)，水溶液和ZnCl2的熔融態(tài)、NH4Cl溶液到溶液的凝固態(tài)的導(dǎo)電性實驗，記錄并引入電解質(zhì)與非電解質(zhì)
活動4【講授】一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)
【投影】1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物�?br />                 2、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。
活動5【活動】復(fù)習(xí)歸納：物質(zhì)的分類
 
活動6【講授】電解質(zhì)、非電解質(zhì)包含的物質(zhì)類別
電解質(zhì)包含：酸、堿、鹽、金屬氧化物等
        非電解質(zhì)包含：多數(shù)有機物、非金屬氧化物
                      蔗糖、乙醇、CO₂ 、SO₃及NH₃等
活動7【練習(xí)】牛刀小試
1 .下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是（       ）
     A. NaOH       B. H₂SO₄      C. 蔗糖      D. NaCl
 2 .下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（       ）
     A. NaHSO₄           B. O₂       C. 稀鹽酸      D. CO₂ 
活動8【講授】溶液導(dǎo)電性的原因
物質(zhì)導(dǎo)電的條件是有自由移動的帶電粒子存在，如石墨、銅能導(dǎo)電，是因為其中有自由移動的電子存在。鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、醋酸溶液和氨水能導(dǎo)電，是因為其中有自由移動的離子存在。這些自由移動的離子是如何產(chǎn)生的呢？為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而氯化鈉溶液可以？讓我們一起進(jìn)入微觀世界，了解氯化鈉溶解的過程發(fā)生了什么變化。
活動9【活動】NaCl　的溶解和電離
三維動畫演示
活動10【導(dǎo)入】二、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
當(dāng)氯化鈉固體還沒有進(jìn)入水溶液的時候，水分子在不停的做無規(guī)則的運動。加入氯化鈉固體之后，水分子包圍固體溶質(zhì)并分布在固體表面。水分子的作用減弱了氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的靜電作用力，使氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，這個時候吸收了一定的熱量，請大家注意溫度計溫度的變化，鈉離子和氯離子繼而在水分子的作用下發(fā)生水合，生成了能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。我們把這種產(chǎn)生自由移動離子的過程稱為電離。
活動11【講授】電離
1、電離：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)時，離解成自由移動的離子的過程。
活動12【導(dǎo)入】電離方程式
現(xiàn)在我們不僅知道溶液里面自由移動的離子是怎么產(chǎn)生的，也知道了溶液導(dǎo)電的原因。
電離的條件是什么？
活動13【講授】電離方程式及書寫
2. 電離方程式：表示電解質(zhì)電離的式子。
NaCl = Na⁺ + Cl^–；FeCl₃ = Fe³⁺  +3Clˉ
活動14【練習(xí)】電離方程式書寫練習(xí)
寫出下列物質(zhì)在水溶液里電離的電離方程式：
HCl、HNO₃、H₂SO₄
NaOH、Ba(OH)₂
K₂SO₄、NH₄Cl、NaHSO₄
活動15【活動】書寫電離方程式的注意事項
①號兩邊各元素的原子個數(shù)相等
②等號右邊離子所帶的電荷總數(shù)為0
③電離過程，原子團不能拆，如OH^–、SO₄^2–、CO₃^2–、NO₃^–、 NH₄⁺等。
活動16【活動】合作探究：從電離角度看酸、堿、鹽的本質(zhì)
試從電離的角度概括出酸、堿、鹽的本質(zhì)
活動17【活動】酸堿鹽的定義
氯化氫（而非鹽酸—非行含氧酸的名稱），電離出一個氫離子和一個氯離子。硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質(zhì)有一個新的認(rèn)識。那堿還有鹽又應(yīng)怎么來定義呢？大家能不能一起回答？
 酸:電離時生成的陽離子全部是H⁺ 的化合物。
 堿:電離時生成的陰離子全部是OH^–的化合物。
 鹽:電離時能生成金屬陽離子(或NH₄⁺)和酸根陰離子的化合物。
活動18【練習(xí)】判斷正誤
(1)金屬鐵能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)。(    )
(2)NaCl溶液能導(dǎo)電，NaCl溶液是電解質(zhì)(    )。
(3)盡管固態(tài)KNO₃不導(dǎo)電，但KNO₃是電解質(zhì)(   )。
(4)液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，而鹽酸導(dǎo)電，所以鹽酸 是電解質(zhì)，氯化氫是非電解質(zhì)。(    )
(5)CO₂溶于水后所得溶液能導(dǎo)電，但CO₂不是電解質(zhì)。(   )
(6)ZnCl₂在電流作用下發(fā)生電離，產(chǎn)生陰陽離子。(   )
活動19【講授】歸納總結(jié)
1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。
2、電解質(zhì)導(dǎo)電須由外界條件：水溶液里或熔化狀態(tài)下。
3、電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物 。
4、某些難溶于水的化合物如BaSO₄、AgCl，它們在熔融狀態(tài)下卻能自身電離而導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。
活動20【測試】最后大贏家
下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？
 ①銅       ②固態(tài)NaCl      ③CO₂    ④氯化氫
  ⑤碳棒   ⑥酒精水溶液   ⑦KOH水溶液
  ⑧熔融態(tài)的KNO₃　　⑨葡萄糖
電解質(zhì)：                        非電解質(zhì)：                        能導(dǎo)電：
活動21【活動】開闊視野
關(guān)于酸堿定義有不同的理解：有酸堿質(zhì)子理論；路易斯的電子理論；阿累尼烏斯的電離理論等。
   如酸堿質(zhì)子理論定義認(rèn)為：給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸，接受質(zhì)子的物質(zhì)是堿(這里的質(zhì)子是指H ⁺ )。
HCl、H₂SO₄ 、 NaHSO₄能給出質(zhì)子，稱為酸；NH₄⁺、OHˉ、CO₃²ˉ、SO₃²ˉ能接受質(zhì)子，稱為堿；
HCO₃ˉ、HSˉ既能給出質(zhì)子，又能接受質(zhì)子，稱為兩性物質(zhì)。
     阿累尼烏斯于1903年獲諾貝爾化學(xué)獎，而路易斯一生從事化學(xué)教育和研究，培養(yǎng)出五位諾貝爾獎獲得者。

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