視頻標(biāo)簽：化學(xué)鍵

所屬欄目：高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課視頻

視頻課題：滬科版化學(xué)高一上冊(cè)課題26《化學(xué)鍵》江蘇省 - 南通

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課題26   化學(xué)鍵  
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 
1．認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成 2．能判斷常見的離子化合物和共價(jià)化合物 
3．學(xué)會(huì)書寫常見原子、離子、共價(jià)分子、離子化合物的電子式 4．能從化學(xué)鍵變化的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 【活動(dòng)過程】 
活動(dòng)一：感知微粒間存在的相互作用及作用力的強(qiáng)弱 
1．化學(xué)鍵是原子或離子間存在的強(qiáng)烈的相互作用。仔細(xì)辨認(rèn)下列圖片，指出下列物態(tài)變化過程中哪些是破壞的化學(xué)鍵？并根據(jù)數(shù)據(jù)，比較水、食鹽中各種粒子間作用力的相對(duì)強(qiáng)弱。    
水的汽化
沸點(diǎn)：100℃H2O水的分解
 
分解：大于4000℃
OH
 
 
 
食鹽熔化
 
   
 
  
 
熔點(diǎn)：801℃
  
Na+ 
Cl
- 
  
2．你認(rèn)為上述有關(guān)物質(zhì)中，哪些粒子間可能存在化學(xué)鍵？并將這些化學(xué)鍵按下列標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。 
化學(xué)鍵 
離子鍵 
（陰陽離子間的強(qiáng)烈相互作用） 
共價(jià)鍵 
（原子間的強(qiáng)烈相互作用） 
存在化學(xué)鍵的粒子   活動(dòng)二：探究離子化合物、共價(jià)化合物的判斷方法 1．用導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)可以判斷離子化合物和共價(jià)化合物 
   根據(jù)下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性，判斷哪些化合物是由離子通過離子鍵構(gòu)成的離子    化合物？哪些化合物是由原子間通過共價(jià)鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物？ 
物質(zhì) 
NaOH H2O SiC MgO HCl 熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性 
導(dǎo)電 
不導(dǎo)電 
不導(dǎo)電 
導(dǎo)電 
不導(dǎo)電 
   
2．根據(jù)組成化合物的元素特征可以判斷離子化合物和共價(jià)化合物 
   根據(jù)上述所判斷出的離子化合物和共價(jià)化合物的元素組成，你認(rèn)為什么元素之間能形成    離子化合物？什么元素之間能夠形成共價(jià)化合物？   
 
 
                    
             
                    
                            如皋市第二中學(xué)2017——2018學(xué)年第一學(xué)期高一化學(xué)課堂活動(dòng)單資料編號(hào)                        026            
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活動(dòng)三：探究離子鍵、共價(jià)鍵的形成 
1．原子都有形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)：氫原子最外層沒有電子或具有2個(gè)電子是穩(wěn)定的，多數(shù)   原子最外層具有8個(gè)電子是穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)．在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子數(shù)目發(fā)生變化，化學(xué)中常在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)“·”或小叉“×”來表示元素原子的最外層電子，相應(yīng)的式子叫做電子式．請(qǐng)你寫出下列原子的電子式．  
   ①Na              ②Mg              ③N              ④Cl  2．在化學(xué)反應(yīng)中很多原子通過得失電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)按照示例寫出下列物質(zhì)的電子式． 
MgCl2:    
（1） NaCl                    （2） MgO  
（3） Na2S                    （4） CaCl2  
（5） K2O                    （6） MgF2     
3．還有一類物質(zhì)是通過共用電子對(duì)的偏離和偏向形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)按照示例寫出下列物質(zhì)的電子式．  
HCl     （1）CH4            
（2）N2           
（3）H2O                （4）NH3 （5）CCl4                （6）CS2  
4．小結(jié)電子式書寫的方法．                
 [Cl   ]  Mg  2    [Cl   
]  Cl·····
·H·
·
                    
             
                    
                            如皋市第二中學(xué)2017——2018學(xué)年第一學(xué)期高一化學(xué)課堂活動(dòng)單資料編號(hào)                        026            
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【課堂反饋】 
1．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是                    
   A．可溶于水   B．具有較高的熔點(diǎn)    C．水溶液能導(dǎo)電      D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 2．下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是 
   A．N2            B．CaCl2             C．KF              D．NH3  3．下列電子式表示的物質(zhì)中，碳原子不滿足8電子的是（    ） 
A．      B．      C．      D． 
4．氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3， 
Na3N的電子式            ，該化合物是由          鍵形成的 
5．寫出下列物質(zhì)的電子式 
  （1）MgS                   （2）  KCl  
（3）CO2                    （4）  CaF2  
（5） K2O

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