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視頻標簽：金屬活動性順序
所屬欄目：初中化學優質課視頻
視頻課題：初中化學人教版九年級下冊第八單課題2（第二課時）金屬活動性順序_內蒙古 - 呼倫貝爾
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初中化學人教版九年級下冊第八單課題2（第二課時）金屬活動性順序_內蒙古 - 呼倫貝爾
基于課標的課堂教學設計
課題名稱___課題2金屬的化學性質_________設計者_____葛殿茹______
單位___呼倫貝爾市海拉爾第五中學____授課年級____初三年級______
章節名稱 第八單元金屬和金屬材料課題2 金屬的化學性質 學時 2 課標要求 1、認識常見金屬的主要化學性質，并認識金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用。
2、能用金屬活動性順序對有關置換反應進行判斷，并能解釋日常生活中的一些化學現象。
內容 與 學情 分析 內容分析 教材重點說明大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反映金屬的活潑程度：如鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，黃金不活潑。重點放在對金屬活動順序的探究上，采用實驗討論的探究模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納得出置換反應的特點，通過對某些金屬活動性的比較得金屬活動性順序。通過練習，使學生能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關化學問題。
教學重點
1.金屬的化學性質2.金屬活動順序表的理解 教學難點
金屬活動順序表的理解 學情分析 學生在前一階段的學習中已經做過鎂條、鐵絲等在氧氣中反應的實驗，在氫能源的介紹中學過金屬與酸的反應，在驗證質量守恒定律實驗中做過金屬
與鹽溶液的反應，所以學生對金屬的化學性質已有一定的知識基礎。
教學 目標
1.通過對金屬與酸、某些金屬化合物溶液的實驗探究，認識金屬活動性順序和置換反應，進一培養學生學會運用實驗探究的方法觀察、比較、歸納、概括，對獲取的信息進行加工，得出有用信息的能力，幫助學生逐步形成良好的學習方法和習慣； 2.能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序
解釋一些與日常生活有關的化學問題；
3.通過對金屬活動性的探究,培養學生的合作意識以及嚴謹求實、勤于思考、勇于探索的科學精神，激發和增強對化學現象的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣。
學生課前需要做的準備工作 1．預習內容：預先金屬可以和哪些物質發生化學反應。 2．思考問題：通過查閱知道金屬可以和氧氣、稀酸、金屬化合物溶液發生化學反應，學生思考通過反應能推出什么原理呢？ 教學
策略
本節課主要采用以學生的活動探究為主線，問題情景→實驗探究→得出結論→聯系實際→練習鞏固的教學法。學生學習主要采用實驗探究法，討論和對比歸納法。
學生在已有經驗和教師指引下進行實驗探究，在觀察、記錄的同時，在教師引導下
進行相關問題的思考，這樣既強化學生的實驗操作能力和觀察能力，又使學生分析問題的能力得到逐步提高，最后通過討論對比歸納將實驗探究過程中所得的結論進行處理，得出從實踐中來又能指導實踐的金屬活動順序表，它能提高學生對所得信息進行加工、處理的能力，實現對知識的初步掌握。
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教學環節 學習任務設計與教師活動
學生活動設計
設計意圖 落實目標 復習鞏固 【教師提問】 上節課我們學習了常見的金屬及金屬的物理性質，金屬有哪些共同的物理性質？
【學生回答】 舉手回答
承上啟下，使學生在能力上、心理上為學習新知識鋪平道路，同時再次回顧上節課的重點。
導入新課 【教師】 性質決定用途，因為他們的優良的性能，我們國家
很早就利用金屬材料制造了精美的藝術品，欣賞之余，我們發現金銀等制品雖歷經千年仍金光閃閃，而鐵銅制品卻銹跡斑斑，為什么會這樣呢？這與金屬本身的化學性質及金屬活動性有關，這節課我們就以幾種常見金屬為例探究金屬的化學性質及金屬活動性。
【學生傾聽】
學生觀看屏幕上的圖片并思考會出現這樣現象的原因及金屬化學性質有什么關系？
多媒體展示在現代考古中，發掘出土的文物里，金銀器具總是比銅器保存完好，而銅器又比鐵器保存得完整、完好的圖片，讓學生自己發現問題，引發思考。 學習目標 【板書】課題2 金屬的化學性質
【學習目標】通過本節課學習我們要完成的學習目標： 1.知道鎂、鐵、銅等金屬與氧氣反應。
2.知道某些常見金屬與鹽酸（或稀硫酸）、金屬化合物溶液發生置換反應，并能根據現象判斷金屬活動性。 3.能用金屬活動性順序判斷置換反應是否進行并能解決一些日常生活中的化學問題。
【學生傾聽】
學生齊讀本節課的學習目標并知道本節要學習的內容和重點難點。
讓學生在整體上了解本節課的學習任務和要求，，使學生在授課前就明確學習目標和學習方向便于學生在各個環節里主動圍繞目標探索，從而提高課堂教學效率。 環節一 【過渡】我們學習氧氣的性質時，做過哪幾個金屬與氧氣反應的實驗，這說明金屬
能與氧氣反應。 【板書】一、金屬與氧氣反應
【學生思考并回答】 說出鎂條，鐵絲和氧氣的反應實驗現象并寫出對應的化學方程式。
進入金屬（鐵、鎂、鋁、銅）與氧氣反應科學事例的回憶，通過
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【點撥】這是幾種金屬與氧氣反應的化學方程式，還記得反應現象嗎？劇烈程度相同嗎？其實它們不止反應的劇烈程度不同，反應的難易程度也不同，鎂鋁常溫下就與氧氣反應，鐵銅在常溫下不易于氧氣反應，加熱或點燃時才會反應，黃金即使高溫時也不和氧氣反應，在相同的條件下，金屬與氧氣反應越容易，金屬的活動性越強，反應越劇烈，金屬的活動性越強。你能判斷它們的活動性嗎？
【應用】鋁的活動性比鐵強，為什么鋁制品卻耐腐蝕？能用鋼絲球擦洗鋁制品嗎？
[思考回答]金屬的活動性順序： Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
【學生思考回答】 常溫下，鋁和氧氣反應生成一層致密的氧化鋁保護膜，阻止鋁進一步被氧化。不能用鋼絲球擦洗鋁制品，會損壞氧化膜。 教師的點拔
分析得出不同金屬與氧氣反應的速
率和難易程度不同建立金屬活動性順序概念。 學以致用，
將理論聯系實際，激發繼
續學習化學的熱情。 創設情景，吸引學生注意力，讓學生認識到科學知識在生活中無處不在，激發學生學習的興趣，促使學生主動學習思考
環節二
【過渡】
金屬除了能與氧氣反應外還能和哪些物質反應呢？給大家介紹一種補鐵食品，在麥片中加入極少量鐵粉，鐵粉與胃酸反應生成能被人體吸收的氯化亞鐵達到補鐵的目的。前幾天我們還學過制取氫氣的反應，從這兩個例子中得出金屬還可以和鹽酸或稀硫酸反應。 【板書】 二、金屬與鹽酸或稀硫酸反應。 【過渡】
所有的金屬都能與鹽酸反應嗎？劇烈程度一樣
【學生傾聽】
知道金屬除了和氧氣反應之外還能和稀鹽酸和稀硫酸發生化學反應。 【學生思考回答】、
所有金屬是否都能和鹽酸反應等問題在學生腦海中畫出問號，通過合作實驗來探究這個問題。
【學生進行探究實驗并填寫表格】 A組：金屬與稀鹽酸反應
金屬 現象
化學方程式 鎂
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 鋅 Zn+2HCl==ZnCl+H2↑ 鐵 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
銅
不反應
B組：金屬與稀硫酸反應
通過活動探究與討論，達到觸類旁通，使知識得已擴展，強化金屬活動性順序概念。
從找金屬與酸反應方程式的同點，總
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嗎？既然我們可以通過金屬與氧氣反應的劇烈程度判斷金屬的活動性，那能不能利用金屬與鹽酸的反應判斷金屬活動性呢？ 【實驗探究】
通過金屬與酸的反應判斷金屬活動性 設計方案、進行實驗、分析現象、得出結論
【點撥】在相同的條件下，金屬與稀酸反應越劇烈，金屬的活動性越強。 【板書】寫出鎂鋅鐵與鹽酸反應的化學方程式， 【講解】打出它們與稀硫酸反應的化學方程式，分析這些反應的反應物生成物都是兩種，且都是一種單質和一種化合物，像這樣由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。就想位置的交換，所以我們也可以說鎂能置換出酸中的氫，在金屬中，能置換出酸中的氫的為較活潑金屬，不能置換出酸中的氫的為不活潑金屬。 【觀察思考】這幾個反應不屬于化合反應，也不是分解反應，它們屬于那種基本反應類型呢？
金屬 現象
化學方程式 鎂 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 鋅 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 鐵
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
銅
不反應
【學生回答】甲：鎂、鋅、鐵可與稀鹽酸和稀硫酸反應生成H2，銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應。 乙：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。
丙：鎂、鋅、鐵與稀硫酸反應時的劇烈程度不同。鎂反應最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。
丁：與酸反應時，能生成H2的金屬活動性強，否則，就較弱。
【思考回答】金屬的活動性順序：Mg＞Zn＞Fe＞Cu 【學生傾聽】
通過教師講解知道金屬和酸反應屬于置換反應。
結出置換反應的概念。培養學生對信息的收集和處理能力。
環節三
【講解】金屬還有其它的性質嗎？展示鐵和硫酸銅、銅和硝酸銀反應的實驗，鐵表面覆蓋一層紅色物質說明鐵和硫酸銅發生了反應，銅表面覆蓋一層銀白色物質說明銅與硝酸銀發生了反應，硫酸銅溶液與硝酸銀溶液都是金屬化合物的溶液，所以，金屬還可以和金屬化合物的溶液反應。
【回憶并寫化學方程式】
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【學生探究實驗并填寫表格】
實驗 現象 化學方程式 鋁絲浸入硫酸銅溶液中
鋁表面有紅色固體溶液由五色變為藍色
2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu
充分體現課堂以學生為主體，教師是學生學習的引導者和合作者的新課程理念，達到培養學生的合作精神、實際探究能力和分析解決
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【板書】三、金屬與金屬化合物的溶液的反應方程式 【過渡】我們已經知道鐵的活動性比銅強，鐵能把銅置換出來說明活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們化合物的溶液里置換出來，那么猜一下銅和銀誰的活動性強呢？那我們是否可以用金屬的這條性質
判斷其它金屬活動性強弱呢 【實驗探究】通過金屬與金
屬化合物的溶液的反應判斷金屬活動性
設計方案、進行實驗、分析現象、得出結論 【板書】方程式 【點撥】：因波爾多液中的硫酸銅要與鐵反應：CuSO4+Fe==FeSO4+Cu,從而腐蝕鐵制容器； 銅絲浸入硝酸銀溶液中 銅表面銀色固體，溶液由無色變為藍色 Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag 銅絲浸入硫酸鋁溶液中
無明顯現象 實驗1說明鋁的活動性強于銅。 實驗2說明銅的活動性強于銀。 實驗3說明銅的活動性弱于鋁。 【思考回答】金屬的活動性順序：
Al＞Cu＞Ag 問題的能力
的目的。 提高學生積極合作，樂于探究的能力，轉變學生學習方式。 突破難點，培養學生應用知識解決問題的能力，將理論聯系實際，激發繼續學習化學的熱情。使學生感受到化學在工農業生產、生活用的重要作用。
環節四
小結
【小結】金屬的三條性質已經探究完了，無論哪一條性質都可以判斷金屬的活動性，經過大量的實驗和多方面的研究科學家將常見金屬按活動性強弱排成了一個表，這就是金屬活動順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb (H) Cu Hg Ag Pt Au 【板書】四、金屬活動順序表 【點撥】解釋古代工藝品生銹程度不一樣，除了解釋這樣簡單的化學現象，還可以解決化學問題。 【討論】黃銅（銅、鋅合金）外觀和黃金極為相似，有些不法分子常以黃銅冒充黃金進行詐騙。你有幾種化學【學生總結】 學生通過本節課的學習知道了金屬的三條化學性，并通過三條化學性質推理出了金屬活動性順序表。
【學生思考回答】 【學生討論交流】 方法1：分別取少量金屬點燃，表面變黑的為假黃金黃銅，無變化的為黃金。
對課堂教學的歸納和梳理，培養學生對一節課知識的整理和總結能力。
以致用，將理論聯系實際，激發繼續學習化學的熱情。
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方法鑒別真假黃金？ 藥品：黃銅黃金稀鹽酸硝酸銀溶液等 儀器：酒精燈試管等 【總結】學完本課你該知道
方法2：分別取少量金屬加入稀鹽酸，有氣泡產生的為黃銅，無現象為黃金。 環節五 達標檢測 布置作業 【練習反饋】 1.下列同組金屬都能跟稀鹽酸或稀硫酸反應并放出氫氣的是（ ） A. Cu Hg Ag B. K Al Hg C. Mg Zn Ag D. Fe Mg Al 2.有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無變化；將Y放入Z的化合物溶液中無變化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：則X、Y、Z的活動性順序如何？ 【作業】
1.基礎性作業（寫書上）化學書13頁 4題、5題
2.家庭小實驗：
收集幾種金屬，分別取少量放入幾個小玻璃杯中，然后向各個玻璃杯中加入一些白醋，仔細觀察發生的現象。是根據現象判斷這幾種金屬活動性強弱。 鞏固所學知識，提高技能，發展思維，利于檢查學習效果改進教學方法。
環節六
板書設計 第八單元 課題2 金屬的化學性質 一、金屬與氧氣的反應： 二、金屬與酸的反應：：
Mg+H2SO4= MgSO4 +H2 ↑Zn+H2SO4 ==ZnSO4+H2 ↑
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的
反應叫做置換反應。
三、金屬與金屬化合物溶液的反應 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4現象：…… 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu現象：…… Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO 3) 2 現象：……. 金屬活動性順序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb (H) Cu Hg Ag Pt Au
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