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視頻標簽：原子結構與性質
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：人教版高二化學選修3第一章原子結構與性質復習課-海南省優課
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原子結構與性質復習課教學設計
教學設計方案
課
程
原子結構與性質復習課
設
計
思
路
為把握教材、圍繞課標，實施“以學生為主體，教師為主導”的教學原則，打破傳統復習課的填鴨式教學模式，教學中采用了交互式電子白板 及希沃教學軟件，以期突破教學重難點，激發學生的學習熱情及學習自 主性，實現人機互動，優化課堂結構，盡可能的讓學生全員參與，幫助學生理解、掌握并整理知識，使學生高效學習。
教
學
內
容
分
析
本章是在學生已有原子結構知識的基礎上,進一步深入地研究原子的結構,從構造原理和能量最低原理介紹了原子的核外電子排布以及原子光譜等,并圖文并茂地描述了電子云和原子軌道;在原子結構知識的基礎上,介紹了元素周期系、元素周期表及元素周期律�？傊�,本章按照課程標準要求比較系統而深入地介紹了原子結構與元素的性質,為后續章節內容的學習奠定基礎。盡管本章內容比較抽象,是學習難點,但作為本書的第一章,教科書從內容和形式上都比較注意激發和保持學生的學習興趣,重視培養學生的科學素養,有利于增強學生學習化學的興趣。 通過本章的學習,學生能夠比較系統地掌握原子結構的知識,在原子水平上認識物質構成的規律,并能運用原子結構知識解釋一些化學現象。
教
學
目
標
1.了解原子結構的構造原理,知道原子核外電子的能級分布,能用電子排布式表示常見元 素(1-36號)原子核外電子的排布。
2.了解能量最低原理,知道基態與激發態,知道原子核外電子在一定條件下會發生躍 遷產生原子光譜。 3.了解原子核外電子的運動狀態,知道電子云和原子軌道 4.認識原子結構與元素周期系的關系,了解元素周期系的應用價值 5.能說出元素電離能、電負性的涵義,能應用元素的電離能說明元素的某些性質。
6.從科學家探索物質構成奧秘的史實中體會科學探究的過程和方法,在抽象思維、理 論分析的過程中逐步形成科學的價值觀。
學
情
分
析
1.知識層面：學生已在選修3第一章《原子的結構和性質》中學習了元素的核外電子排布、電負性、電離能等相關知識，有一定的知識基礎。 2. 學習方法方面：學生在選修3第一章內容的學習過程中已經初步掌握了理論知
識的學習方法──邏輯推理法、抽象思維法、總結歸納法，具有一定的學習方法基礎。 學生在學習了核外電子排布、電負性、電離能等相關知識后，要幫助學生進行知識重現和歸納，通過題目再現引導學生在考題中總結、發現和歸類不同的考點和考法。應用交互式電子白板模式，充分發揮學生的學習自主性，上一堂生動的復習課 重
點、
難
點 1、教學重點 原子核外電子排布規律和元素周期律 2、教學難點 學會用變化規律預測某元素的性質，掌握原子結構與元素周期性中位構性三者之間的關系，掌握元素周期表與原子結構的關系 教
與
多媒體平臺、PPT課件、希沃授課助手
學的媒體選擇
教學活動詳情
教學活動1：【復習1】考點一：原子結構
活動概述
【思考】1.能層、能級與原子軌道
(1)能層(n)：在多電子原子中，按照電子的 差異將其分成不同能層。通常用__________ 表示，能量依次升高。
(2)能級：同一能層里的電子的____也可能不同，又將其分成不同的能級，通常用_______________等表示，即_______________。
(3)原子軌道：同一能層中又有不同的原子軌道，其中s、p、d、f能級具有的軌道數分別為——————————。
2.核外電子排布規律
(1)構造原理：_____________________________________________
(2)核外電子排布遵循的原理 ：____________________________________ 洪特規則特例：當能量相同的原子軌道在_____(p6、d10、f14)、_____(p3、d5、f7)和____ (p0、d0、f0)狀態時，體系的能量最低。
如：24Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。
【小結】① 在同一個原子中，離核越近、n越小的能層能量 ； 在同一能層中，各能級的能量按s、p、d、f的次序 。 ② 原子核外電子的每個能層最多可容納的電子數與能層的序數（n）間存在關系是
③ 現在物質結構理論原理證實，原子的電子排步遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態，處于最低能量的原子叫做 原子。
④ 基態原子的核外電子排布要遵循的原則是 、 、 。
[練習]A、B、C、D、E代表5種元素。請填空： [來源:學|科|網Z|X|X|K]
(1)A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為 。
(2)B元素的-1價離子和C元素的+1價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為 ，C的元素符號為 。
(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿狀態，D的元素符號為 ，其基態原子的電子排布式為 。
(4)E元素基態原子的M層填充滿電子，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子,E的元素符號為 ，其基態原子的電子排布式為 。
教學活動2：【復習】考點二：元素的電離能和電負性
活動概述
1． 元素的第一電離能 (1)第一電離能的變化規律
(2)電離能的應用
①根據電離能數據，確定元素在化合物中的化合價。 如K：I1≪I2<I3，表明K原子易失去 形成 陽離子。
②判斷元素的金屬性、非金屬性強弱：I1越大，元素的 性越強；I1越小，元素 的 越強。 2． 元素的電負性 (1)變化規律
①同周期，自左到右，元素的電負性逐漸 。
②同主族，自上到下，元素的電負性逐漸 。 (2)電負性的應用
①判斷元素的金屬性和非金屬性及其強弱
金屬元素的電負性 ，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負性 ，非金屬元素越活潑。
②判斷元素的化合價
a.電負性數值小的元素在化合物中的化合價為 。
b.電負性數值大的元素在化合物中的化合價為 。 ③判斷化學鍵的類型
a.如果兩個成鍵元素原子間的電負性差值 1.7，它們之間通常形成 鍵。 b.如果兩個成鍵元素原子間的電負性差值 1.7，它們之間通常形成 鍵。 【討論】1. 第四周期中，未成對電子數最多的元素是？ 2. Fe2+和Fe3+的價電子排布式如何書寫，哪個更穩定？
3. 同周期中，為什么鎂的第一電離能比鋁的大，磷的第一電離能比硫的大？ 4. BeCl2是離子化合物還是共價化合物？
[練習]W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑與原子序數的關系如下圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大。
(1)X位于元素周期表中第 周期第 族；W的基態原子核外有 個未成對電子。
(2) C、N、O三種元素的第一電離能從大到小的順序是 。
(3)基態B原子的電子排布式為 ；B和N相比，電負性較大的 是 ，BN中B元素的化合價為 價。
教學活動3：【復習3】考點3 元素性質的遞變規律
活動概述
小結
原子結構決定其在元素周期表中的位置,由遞變規律,推出元素的化學性質,性質反映元素的原子結構.結構又可以決定性質,由性質推出元素,可判斷在周期表中的位置,根據位置,即可反映出原子結構.學習不可怕，可怕的是沒方法。同學們如果能夠學會用思維導圖對知識進行梳理和整合，指導復習，可以讓學習變得更輕松更高效，可以積跬步而致千里
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