視頻標簽：影響化學反應,速率的因素

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視頻課題：人教版高中化學選修四第二章《影響化學反應速率的因素》海南省優課

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 化學選修4《影響化學反應速率的因素》教學設計 
一、教材分析 
化學反應速率的內容在初中化學、高中必修模塊和選修模塊中均有安排，既有學習的階段性，又有必修、選修的層次性，學生概念的形成和發展呈現一種螺旋式上升的形態。本部分內容是對前兩節內容的拓展和延伸，通過學習使學生對化學反應特征的認識更深入、更全面，并為學習選修模塊打下良好的基礎。 
二、學情分析 
溫度、催化劑對過氧化氫分解反應速率的影響在初中化學已初步涉及，學生已經知道溫度、催化劑能夠影響化學反應速率；但要幫助學生深刻認識化學反應速率，還必須學習影響化學反應速率的因素。教學中應從日常生活中學生熟悉的一些化學現象和化學實驗入手引出反應速率的概念，并在此基礎上通過實驗探究總結影響化學反應速率的因素。 三、教學目標 1、知識與技能 
理解影響化學反應速率的因素，并能靈活運用解決化學反應速率中的實際問題。 2、過程與方法 
探究濃度、溫度、催化劑等對化學反應速率的影響，并學會對比實驗的設計方法。 
3、情感態度與價值觀 
發展學習化學的興趣，體驗科學探究的艱辛和喜悅，關注生活、生產實
 
                    
             
                    
                             
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際，培養學生合作探究精神。 四、教學重點、難點 
外界條件對化學反應速率的影響 五、教學方法 實驗探究法 六、教學用具 
多媒體、相關實驗器材等 七、教學課時  
1課時 八、教學過程 
（一）[導] 由生活中的例子和圖片引入 [展示學習目標] 
1、掌握濃度、溫度、催化劑和壓強影響化學反應速率的一般規律。  2、通過探究性實驗，進一步加強觀察、分析、總結能力，并運用這些因素解決實際問題，學會對實驗中出現的現象進行分析并得出結論的方法。  （二）思和議 
探究外界條件對化學反應速率的影響時，我們可以借助哪些實驗現象來比較反應的快慢？ （三）展 
可以從以下現象來比較化學反應的快慢：①冒氣泡快慢；②顏色變化快慢；③固體量減少快慢；④產生沉淀快慢；⑤溫度變化快慢等。 
 [實驗1] 探究濃度對化學反應速率的影響，學生分組探究實驗，并將實
 
                    
             
                    
                             
3 
驗現象和結論填入下表中 
實驗原理：2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O   
現   象 
結   論 
2ml 0.1mol/L H2C2O4溶液+ 
2ml 0.01mol/LKMnO4/H+
  
 
2ml 0.2mol/L H2C2O4溶液+ 2ml 0.01mol/LKMnO4/H+ 
  
[小結]  
[實驗2] 探究溫度對化學反應速率的影響，學生分組探究實驗，并將實驗現象和結論填入下表中。 
實驗原理：2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O 
 
現   象 結   論 
2ml 0.1mol/L H2C2O4溶液+ 
2ml 0.01mol/LKMnO4/H+ 
熱水中 
 
 
2ml 0.1mol/L H2C2O4溶液+ 2ml 0.01mol/LKMnO4/H+ 
常溫水中   
[小結]  
 
                    
             
                    
                             
4 
 [實驗3] 探究催化劑對化學反應速率的影響，學生分組探究實驗，并將實驗現象和結果填入下表中。 實驗原理：2H2O2 = 2H2O+O2↑ 
 現   象 
結   論 
加入MnO2   不加其它試劑 
 
 
 [小結]  
[問] 影響化學反應速率的外界因素除了濃度、溫度、催化劑外，還有沒有其他因素？ [設置問題情境] 已知
  
為何工業合成氨，通常在2×107～5×
107Pa的壓強下進行，而不在常壓下進行？ [學生回答] 說明壓強對合成氨反應速率有影響。 [問] 你知道壓強是如何影響的嗎？ [小結]  
 [思考與交流]實驗時，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再進行反應，原因是什么？ 
[學生回答]固體研細后其表面積增加，大大增加了反應物之間的接觸面積，可以提高反應速率。 
[小結]反應物固體表面積越大，反應速率越大 （四）總結  
學生先總結，教師補充 
 
                    
             
                    
                             
5 
（五）檢測 
 1、下列措施肯定能使化學反應速率增大的是（  ） 
Ａ、增大反應物的量   Ｂ、增大壓強  Ｃ、升高溫度 Ｄ、使用正催化劑 2、下列因素中,決定化學反應速率的主要因素是（    ） 
A.反應物的濃度   B.反應溫度    C.使用催化劑     D.反應物的性質 3、要增大鐵與鹽酸反應速率,所采取的下列措施中無效的是  (      ) A.增大鹽酸的濃度   B.提高反應的溫度  C.增大壓強 D.用鐵粉代替鐵片 4、在帶有活塞的密閉容器中發生反應：Fe2O3+ 3H2 =2Fe+3H2O，采用下列措施不能改變反應速率的是 ＿＿＿ A．增加Fe2O3投入量 
B．保持容器體積不變，增加通入H2 的量 C．增大壓強 
 
D．充入N2，保持容器內體積不變 
板書設計：影響化學反應速率的因素 內因：物質的性質。 
外因：溫度、催化劑、濃度、壓強、固體的表面積、反應物狀態等。 溫度：溫度高，反應速率大。 
催化劑：使用催化劑可以極大地加快反應速率。 濃度：濃度大，反應速率大。 
壓強（氣體參加的反應）：壓強大，反應速率大。 固體的表面積：表面積大，反應速率大。 九、作業布置   優化探究練習冊        十、教學反思

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