視頻標簽：氮的循環

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視頻課題：高中化學魯科版必修一第三章第二節 氮的循環(第二課時)“氨 銨鹽”河南省 - 鞏義

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高中化學魯科版必修一第三章第二節 氮的循環(第二課時)“氨 銨鹽”河南省 - 鞏義

 
第三章第二節《氮的循環導學案》第二課時（氨和銨鹽）
班級：_____________姓名：______________評價：______________
【學習目標】 
1.通過觀察實驗，能說出氨氣的物理性質，能正確書寫氨氣與水反應，與酸反應及氨氣表現還原性的化學方程式。
2.通過日常生活中銨態氮肥的儲存和施用問題，了解銨鹽的性質，能正確書寫銨鹽受熱分解及銨鹽與堿反應的化學方程式。
3.嘗試從離子反應的角度認識銨鹽與堿溶液的反應，能說出檢驗銨根離子的方法。
【學習重難點】
氨和銨鹽的性質
一、自主學習
⑴氨
①物理性質
氨是        色            氣味的         體。在標準狀況下，密度比空氣          （填“大”或“小”），        溶于水，在常溫常壓下，一體積水能溶解        體積氨氣。
噴泉試驗
實驗現象：                                             
實驗原理：當擠壓滴管的膠頭，膠頭滴管中的水進入燒瓶，氨氣迅速溶解，使燒瓶內______減小，在___________作用下，燒杯內的水迅速進入燒瓶形成噴泉。
實驗結論：氨氣          溶于水，且與水反應生成了使溶液顯      性的物質。
②化學性質
a.與水的的反應
氨的水溶液叫               ，氨水顯        性。
氨溶于水的過程中發生的反應：                                     
NH₃·H₂O不穩定，受熱時分解為         和         。
b.氨與氯化氫的反應
氨氣和氯化氫氣體可生成氯化銨，該化學方程式為                            。反應現象為：                                            _________________
c.氨與氧氣的反應
化學方程式為                                          
體現了氨氣的        性
用途：工業上制硝酸的基礎。
⑵銨鹽
①銨鹽受熱分解
NH₄Cl受熱會分解
實驗現象：                                                            
用化學方程式表示上述過程                                              。
碳酸氫銨受熱分解，反應方程式為：                                                 

• 銨鹽與堿反應

寫出下列反應的化學方程式：
I．硫酸銨與氫氧化鈉溶液反應：____________________________________________
II．硝酸銨與氫氧化鈉溶液反應：____________________________________________
  銨鹽遇堿會產生_________,其離子方程式為_________________________。
二、合作探究

1. 氨氣溶于水僅僅是簡單的溶解嗎？噴泉呈紅色說明了什么？試分析氨水中有那些分子和離子。

 
 
 
 
 
2.濃氨水和濃鹽酸反應有什么現象？說明濃氨水和濃鹽酸各具有什么性質？試寫出NH₃ 與H₂SO₄ 、 HNO₃的反應方程式。
 
 
3. 從離子反應的角度認識銨鹽與堿溶液的反應，以NH₄Cl和NaOH溶液反應為例，寫出離子方程式。
 
4.如何檢驗溶液中的銨根離子？
 
 
5.怎樣合理的儲存和施用銨態氮肥？（口頭展示）
 
 
 

三、鞏固練習

1.在1L1mol/L的氨水中（   ）
A．含有1molNH₃                    B．含NH₃和NH₄⁺之和為1mol
C．含NH₃·H₂O1mol               D．含NH₃、NH₄⁺、NH₃·H₂O共1mol
2. 下列性質不是所有銨鹽所共有的性質是（   ）
A．都易溶于水                   B．都是無色晶體
C．受熱都易分解，生成氨和相應的酸
D．其溶液和NaOH溶液共熱時，放出使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體
3.下列離子方程式正確的是（   ）
A．金屬鈉加入到水中：
B．氯化銨受熱分解：
C．碳酸氫鈣溶液加入鹽酸：
D．氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱：
 
四、能力提升
1.在下圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b 分別是
      
 
2.制取氨氣并完成噴泉實驗。
（1）用圖（Ⅰ）裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是
                                _________________________________________________,                                                        該實驗的原理是                                    _____________________
（2）如果只提供如圖（Ⅱ）的裝置，請說明引發噴泉的方法：                        
                                                                              

 
 
 
 
 
 

【布置作業】總結氮循環第一課時、第二課時化學反應方程式，是氧化還原反應的標出氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物。
【我的疑惑】學貴有思，請將你疑惑的地方寫下來。
 
 
《氨 銨鹽》教學設計 
教材來源：普通高中《化學》教科書/山東科學 
技術出版社2003年版 
內容來源：必修1第三章第二節             主    題：氨 銨鹽 
課    時：共3課時，第2課時 授課對象：高中一年級學生 設 計 者：劉流/鞏義四中 
                        
一、目標確定的依據 
     1．教材分析 
本節內容結合學生關于氮循環的已有經驗，在氮循環的基礎上展開其中的主要反應過程，探討發生的化學反應，以及這些化學反應有哪些重要的應用。通過對氨態氮肥的學習，促使學生關注農業問題，關注農業生產。 
2.學情分析 
學生通過前面學習已經掌握了氮的循環和氮的氧化物，很容易想到應該學習氮的氫化物，通過對氨氣性質的學習掌握噴泉實驗的原理。對實驗現象的觀察與解釋，認識銨鹽的性質。從熟悉的化肥入手，引導關注農業生產中的化肥問題，讓化學知識為工農業生產服務。 
二、學習目標 
1.通過觀察實驗，能說出氨氣的物理性質，能正確書寫氨氣與水反應，與酸反應及氨氣表現還原性的化學方程式。 
 
                    
             
                    
                             
 
2.通過日常生活中銨態氮肥的儲存和施用問題，了解銨鹽的性質，能正確書寫銨鹽受熱分解及銨鹽與堿反應的化學方程式。 
3.嘗試從離子反應的角度認識銨鹽與堿溶液的反應，能說出檢驗銨根離子的方法。 
三、評價任務 
通過本節課的學習，了解氨氣和銨鹽的物理性質，能說出氨氣和銨鹽的化學性質，并能熟練書寫相關的化學反應方程式。 
四、理念與策略 
氮及其化合物是高中化學教學中的重要內容，是中學階段所學習的元素化合物知識中重要的非金屬元素。這部分內容如氮的固定、氮肥、以及人們在利用含氮物質過程中對環境造成的影響等，與生產、生活都有著密切的聯系。本節課就是通過對氨氣性質的認識，掌握噴泉實驗的原理。通過對銨鹽性質的學習，掌握氮肥的合理使用，關注農業生產中的化肥問題。 
   五、教學重難點 
教學重點：氨與銨鹽的性質 教學難點：噴泉實驗的原理 
六、教學過程  
教學環節 教師活動 
學生活動 設計意圖 
情境引入 
【多媒體展示】觀看—氨氣泄露的新聞 
引導：從這則新聞中，同學們能夠得出NH3具有哪些物理性質？  
看新聞，思考并回答問題 激發學生探究欲望 
 
                    
             
                    
                             
 
NH3除了這些性質外，還具有什么性質呢？這節課就讓我們一起來探究《氨 銨鹽》的奧秘。 
氨氣的性質                引入課題  分析化合價  
【多媒體展示】學習目標  
【引導】結合課本及剛才的新聞，系統的歸納一下氨氣的物理性質。 
一、氨（NH3）的物理性質：極易溶于水  
【引導】氨氣極易溶于水，那么這個溶解度究竟有多大？我們通過一個實驗來驗證一下。 
做噴泉演示實驗  
歸納總結：氨氣極易溶于水，使用膠頭
滴管擠出水以后，使瓶里的氣壓迅速減小，外界氣壓把水壓上來形成噴泉。瓶里液體呈現紅色，說明氨氣和水反應生產了堿性物質。 
二、氨氣的化學性質 
1、氨氣與水反應 
_
   32324NHHONHHONHOH
  
 
講述：我們知道，NH3是堿性氣體，那么它能否與酸反應呢？下面我們通過實驗來看一下。 
總結：由于氨水和濃鹽酸都容易揮發，氨氣和氯化氫氣體反應，產生白色的氯化銨。 
2、氨與氯化氫的反應   34NHHClNHCl 合作探究： 
寫出氨氣和硝酸、硫酸反應的化學方程式 
問題：氨中氮元素的化合價是多少？從化合價的
朗讀 思考并回答  
學生觀察實驗，并討論噴泉實驗的原理。   
    
 
  
 做濃氨水與濃鹽酸反
應的實驗，并觀察實驗
現象   
思考討論 回答 
明確本節
需要達到的目標 
通過做實驗，激發
學生學習的興趣 演示噴泉試驗掌握其原理、操作的注意事
項，設置聯系，給學生一個解決問題
的支架。 
        
 利用
 
                    
             
                    
                             
 
 引出其化學性質  
 
角度分析，氨還可能有什么性質？它可能與哪些物質反應？ 
3、氨氣和氧氣的反應 
32
24NH+5O4NO+6HO
催化劑
 
總結：氨中氮元素的化合價是-3價，是氮的
最低化合價，只有還原性，它可以與具有氧化性的物質反應。 
這個反應是工業上制備硝酸的基礎，叫氨的催化氧化法制硝酸。它是以氨為原料，先得到NO ,然后NO再氧化成NO2  NO2溶于水得到硝酸。 
 
 
   
記憶理解 
 
化合價分析物質的氧化性和還原性。 
  
 
設置情景 
  引出化學問題  
 
講述：氨水有很強的揮發性，所以，通常不使用氨水作為氮肥。而是常將氨制成固態的銨鹽使用，要科學的貯存和合理的使用氮肥，就要了解銨態氮肥的主要成分-銨鹽的性質。  
有一位農民看到自己買的一袋碳酸氫銨化肥受潮了，就放在太陽下面曬，下午取的時候發現少了許多，是誰偷了他的化肥？ 
 
三、銨鹽 
1、銨鹽的物理性質：白色、易溶于水
的晶體 
2.銨鹽的化學性質： （1）受熱易分解 
43NHClNH+HCl 
43322NHHCONH+CO+HO 
 
傾聽、記錄    
傾聽、思考并回答  
 
     
             
 
                    
             
                    
                             
 
（2）與堿溶液反應。 
432NHCl+NaOH=NaCl+NH+HO 
合作探究：結合這節課我們學習的內容，思考如何檢驗溶液中的銨根離子？  
老師歸納總結銨根離子的檢驗方法    
【課堂小結】 
     老師引導，學生總結  
    
小組討論、交流；展示討論結果 
記在筆記本上 
 
           
  
 
進一步明
確本節課
的重難點 
當堂檢測 
《導學案》-鞏固練習1-3  
課堂獨立訓練，展示完成情況，學生互評  
強化課堂知識，反
饋課堂效果 
 
七、課后反思 
    本節課的內容雖然不算太難，但卻是非常重要的，尤其是氨氣
與水的反應及溶液中銨根離子的檢驗在高考中都是一個重要的考點。另外，噴泉實驗也是一個非常重要的實驗，要讓學生明白噴泉實驗的原理及實驗成功的關鍵是什么。

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