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視頻課題：人教版高中化學必修二第三章第三節生活中常見的有機物第二課時乙酸-貴州

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人教版高中化學必修二第三章第三節生活中常見的有機物第二課時乙酸-貴州省畢節第一中學

教案：人教版高中化學必修二  第三章 有機化合物 
3 
 
         
二、乙酸的物理性質 
2) 結構式：
HCHH
COOH
————|||
3) 結構簡式：
CH3COOH 
4) 官能團是羧基：
—COOH 二、無色刺激性氣味液體，熔點16.6℃，低于16.6℃時就凝結成冰狀晶體，所以無水乙酸又稱冰醋酸。乙酸易溶于水和酒精。  
【探究1】 5min  【展示】 2min 驗證乙酸的酸性： 請根據托盤里的藥品設計實驗方案（1）證明乙酸是酸。（2）比較乙酸酸性和碳酸的強弱。 把設計方案、實驗現象及結論填在導學案上。 請小組代表進行展示。 小組合作討論，設計實驗方案，并進行實驗。  方案①： 方案②： 方案③： 
 培養小組合作的精神、實驗能力、表達能力。 
【小結】 1min 1. 酸性： ①具有酸的通性。 ② 酸性：CH3COOH＞H2CO3 
小組討論、交流，得出解決方案 
 【探究2】  【演示】 5min   【分析】 5min  酯化反應 【實驗3—4 】根據你們的預習，哪個小組的代表有信心來為我們演示這個實驗？   上來演示的同學注意分工合作，其余同學注意觀察實驗，并完成導學案上對應的表格。   分析實驗： ① 實驗現象 ② 試劑加入順序 ③ 反應方程式（酯化反應） ④ 長導管的作用 ⑤ 飽和碳酸鈉的作用 
小組代表實驗，其他同學注意觀察、分析實驗。   提高學生親
自動手能力，分析實
驗能力。  通過分析、解釋實驗現
象， 引導學生積極思
維，開動腦筋，培養學生用所學知識解實際問題的能力 
                    
             
                    
                             教案：人教版高中化學必修二  第三章 有機化合物 
4 
 
【探究3】 3min 
a、O                                                          O
CH3—C—OH+H—O—C2H5  CH3—C—O—C2H5+ H2O
濃H2SO4
濃H2SO4
b、O                                                               OCH3—C—O—H+HO—C2H5  
CH3—C—O—C2H5+ H2O
O                                                          OCH3—C—OH+H—O—C2H5  
CH3—C—O—C2H5+ H2O
濃H2SO4
18
18
酯化的過程（反應機理）
同位素示蹤法
實質：
酸脫羥基、醇脫氫！
【可能一】
【可能二】
 
聽講，筆記，理解何為酯化反應 通過酯化反應過程機理
的探究，幫助學生準備理解酯化反應。 
【小結】 2min 2.酯化反應 可逆反應 
取代反應 
酸脫羥基醇脫氫 
聽講 加深印象 
 【用途】 3min 四、乙酸的用途 1. 調味品，普通食醋中含質量
分數3%—5%的乙酸。 
2.乙酸可用于生產醫藥、農藥、香料、醋酸纖維等。   
聽講，交流  
【總結】 2min 
 學生小結  
遷移訓練 2min 
 學生練習 通過練習復習鞏固本節所學內容，提高練習的有效性 當堂達標檢測 2min 
 學生練習 
 
課后反思 3min  學生反思
第三節   生活中兩種常見的有機物
第2課時   乙酸
 
知能定位：

1. 知道乙酸分子的結構和物理性質。
2. 通過分組實驗掌握乙酸的酸性和酯化反應。
3. 通過小組討論、實驗、匯報展示與訓練提高合作能力、表達能力與邏輯思維能力。

 
第一部分  自主研習
一、乙酸的物理性質

俗名	顏色	氣味	狀態	揮發性	溶解性	熔、沸點

二、乙酸分子的結構
觀察乙酸分子的球棍模型、比例模型,填空:
                             
 
 
1.分子式                     結構式                 結構簡式            
2.官能團              ， 叫做            
三、乙酸的化學性質
①酸性：
②酯化反應：酸與醇反應生成     和     的反應。
反應特點：酯化反應是      反應且反應比較緩慢。
四、乙酸的用途
1. 調味品，普通食醋中含質量分數3%—5%的乙酸。
2.乙酸可用于生產         、          、           等。
 
第二部分  師生互動
三、乙酸的化學性質
探究1：酸性（小組根據所給藥品討論設計實驗方案，并進行實驗，共4min)

實驗方案	現象	結論/化學方程式

結論：①

•  

 

探究2： 酯化反應（注意觀察、分析實驗，完成表格）
 

實驗現象
化學方程式 （酯化反應）
思考：	導氣管的作用： 飽和Na2CO3的作用：

探究3：（酯化反應的實質）乙酸和乙醇有幾種可能的斷鍵方式？如何確定實際發生的是哪種斷鍵方式？
方法：
結論：酯化反應

 

【課堂小結】                             
第三部分  課堂達標
 
1.關于乙酸的下列說法不正確的是（      ）

• 乙酸易溶于水和乙醇
• 無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物
• 乙酸是一種重要的有機酸，是有刺激性氣味的液體
• 乙酸不能發生取代反應

1. CH2=CHCOOH可能具有的性質是    （   ）

• 使溴水褪色；      ②酸性；    ③與醇發生酯化反應；      ④加成反應 

  A.①②    B.②③　　　C.①②③         D.①②③④
3. 除去下列物質中所含的少量雜質（括號內為雜質），所選用的試劑和分離方法不能達到實驗目的是（　　）
 

選項	混合物	試劑	分離方法
A	苯（乙酸）	NaOH溶液	分液
B	乙烷（乙烯）	溴水	洗氣
C	乙酸乙酯（乙酸）	飽和Na2C03溶液	分液
D	乙醇（乙酸）	NaOH溶液	分液

 
課后作業：課本76頁第4、5、6、8題
第四部分   課后反思

1. 本堂課你有什么收獲？
2. 你還存在什么疑惑？

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