視頻標(biāo)簽：化學(xué)反應(yīng)速率

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視頻課題：四川省高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課評比《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》課堂實錄付

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四川省2017年高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課評比《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》課堂實錄付銳懿

化學(xué) 選修四 第二章 第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
第一課時
【教材分析】
《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》是人教版高中化學(xué)選修四第二章第二節(jié)的教學(xué)內(nèi)容，主要學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素及其影響規(guī)律和理論解釋。本節(jié)內(nèi)容是對化學(xué)必修二中已經(jīng)介紹的化學(xué)反應(yīng)速率的知識的提升，同時也是后面學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)限度概念的基礎(chǔ)。
【三維目標(biāo)】
1.知識與技能
（1）知道濃度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。
（2）能初步運用有效碰撞理論和活化分子等來解釋濃度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
2.過程與方法
（1）通過實驗探究濃度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（2）通過對實驗現(xiàn)象的觀察、總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生從感性認(rèn)識到理性認(rèn)識，透過現(xiàn)象看本質(zhì)的能力。
3.情感態(tài)度價值觀
（1）通過實驗培養(yǎng)學(xué)生勇于探究的科學(xué)態(tài)度。
（2）通過探究激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，加深學(xué)生對知識的理解。
【教學(xué)重點和難點】
1.教學(xué)重點：濃度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律。
2.教學(xué)難點：運用有效碰撞理論解釋濃度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
【教學(xué)方法】
1.教法：實驗法、啟發(fā)法、講授法
2.學(xué)法：探究學(xué)習(xí)法、合作學(xué)習(xí)法
【實驗準(zhǔn)備】
1.儀器：試管、鑷子、秒表
2.試劑：0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液、0.1mol/LH₂C₂O₄（草酸）溶液、0.2mol/LH₂C₂O₄（草酸）溶液、1mol/L H₂SO₄溶液、2mol/LH₂SO₄溶液、同等大小的鋅粒若干。
【教學(xué)過程】

教學(xué) 環(huán)節(jié)	教師組織與引導(dǎo)	學(xué)生活動	設(shè)計意圖
導(dǎo)	【播放圖片】 播放與反應(yīng)速率有關(guān)的圖片。通過觀看圖片，思考它們涉及的反應(yīng)中速率是否相同。生活中，我們常希望食物腐敗的慢一點，文物建筑腐蝕的慢一點，白色垃圾降解的快一點，所以我們有必要探究有哪些因素影響化學(xué)反應(yīng)速率。 結(jié)合課件圖片的引導(dǎo)，明確影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分為內(nèi)因和外因，本堂課重點探究外因中濃度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。	觀看PPT，根據(jù)生活經(jīng)驗得出常見的影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。	從生活現(xiàn)象入手，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。 明確本堂課學(xué)習(xí)任務(wù)。
思	1.對于一個化學(xué)反應(yīng)，我們可以通過哪些現(xiàn)象來判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢？   2.如果要探究某一因素的影響，在實驗過程中應(yīng)當(dāng)注意哪些問題？ [方法指導(dǎo)]：由于影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是多方面的，在探究時應(yīng)采用變量單一法——保持其他變量相同，探究某一因素的影響。	平時經(jīng)驗得知：判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢，可以通過沉淀生成快慢、氣泡的產(chǎn)生快慢、顏色變化快慢和溫度變化快慢等。	培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、總結(jié)的能力。
實驗	【探究準(zhǔn)備】 各小組完成探究實驗前，提出具體反應(yīng)中涉及到的關(guān)鍵問題。 通過之前提到的哪些現(xiàn)象來判斷反應(yīng)的快慢？控制的變量分別是什么？ 【實驗探究】 濃度對反應(yīng)速率的影響   實驗原理： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 實驗結(jié)束	結(jié)合反應(yīng)原理，提出判斷該反應(yīng)進(jìn)行快慢的現(xiàn)象；控制的變量及操作的步驟。       小組合作，展開探究實驗。	解決探究中的關(guān)鍵問題，為成功探究做好準(zhǔn)備。       讓學(xué)生動手實驗，積極參與課堂活動，并培養(yǎng)學(xué)生操作能力。
展	小組展示所記錄的現(xiàn)象和得出的結(jié)論。 【教師引導(dǎo)】通過實驗探究，驗證了必修二的結(jié)論，即增大反應(yīng)物濃度，會增大化學(xué)反應(yīng)速率。	小組展示記錄的現(xiàn)象和得出的結(jié)論	培養(yǎng)學(xué)生的表達(dá)能力
解	【教師引導(dǎo)】 要解釋為什么改變反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率會發(fā)生改變，還得回到一個反應(yīng)要發(fā)生的本質(zhì)上來講，即微觀粒子之間要發(fā)生有效碰撞，從而回顧“有效碰撞”、“活化分子”、“活化能” 等相關(guān)概念。 【微觀解釋】 一、從微觀的角度解釋濃度是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的？ 關(guān)于壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：通過閱讀教材，得出壓強對反應(yīng)速率的影響規(guī)律。 二、從微觀的角度解釋壓強為什么會影響化學(xué)反應(yīng)速率？增大壓強的措施？	復(fù)習(xí)有效碰撞、活化分子、活化能等概念。                   通過對有效碰撞、活化能等知識的復(fù)習(xí)，學(xué)生分析濃度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率影響的本質(zhì)。	從本質(zhì)上解釋一個反應(yīng)能發(fā)生的原因
檢	1．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是(    ) ①溫度　②壓強　③催化劑　④濃度　⑤反應(yīng)物本身的性質(zhì) A．①②③④⑤        B．⑤ C．①④            D．①②③④ 2．反應(yīng)C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變使其反應(yīng)速率增大的是（    ） A．增加C的量 B．將容器的體積縮小一半 C．保持體積不變，充入氦氣 D．壓強不變充入N2使容器體積增大 3．0.1mol/L硫代硫酸鈉溶液和0.1mol/L硫酸溶液各10mL和5mL水混合,反應(yīng)速率為ν1mol/（L•s）；0.2mol/L硫代硫酸鈉溶液和0.2 mol/L硫酸溶液各5mL與20mL水混合,反應(yīng)速率ν2mol/（L•s）；則ν1和ν2的關(guān)系是（     ） A．ν1>ν2           B．ν1<ν2 C．ν1=ν2           D．不能肯定 4．100mL6mol·L－1的H2SO4溶液與足量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，加入下列物質(zhì)，試將對v(H2)和n(H2)的影響(增大、減小、不變)填入下表中： 加入物質(zhì) 對v(H2)的影響 對n(H2)的影響 Na2CO3固體     K2SO4溶液     通入一定量 HCl氣體     NaNO3固體	學(xué)生運用本堂課所學(xué)知識去解決生活中的實際問題。	遷移運用，培養(yǎng)學(xué)生靈活變通的能力。
結(jié) 課	課堂小結(jié)	小結(jié)	培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力。

 
【課后反思】
     影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素  （第一課時）  導(dǎo)學(xué)案
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.知識與技能：掌握濃度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律，并能運用有效碰撞理論來解釋它們對速率的影響規(guī)律。
2.過程與方法：運用控制變量法通過實驗探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。閱讀教材掌握壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
3.情感態(tài)度價值觀：通過實驗培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和動手操作能力。
【重難點】
       重點：濃度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律。
       難點：運用有效碰撞理論解釋濃度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率影響。
【學(xué)習(xí)過程】
根據(jù)生活經(jīng)驗，想想都有那些因素影響化學(xué)反應(yīng)速率？
          聯(lián)系生活：內(nèi)因 ：____________________________                                                                                                               
                  外因 ：____________________________
[實驗探究]：
濃度對反應(yīng)速率的影響
實驗原理：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

試劑種類及用量	0.1mol/L H2C2O4 2mL 0.01mol/L KMnO4 4mL	0.2mol/L H2C2O4  2mL 0.01mol/L KMnO4  4mL
實驗現(xiàn)象
褪色時間
結(jié)論

 
實驗原理：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

試劑種類及用量	1mol/L H2SO4 2mL 和1粒Zn	2mol/L H2SO4  2mL 和1粒Zn
實驗現(xiàn)象
產(chǎn)生氣泡的快慢
結(jié)論

 
濃度對反應(yīng)速率的影響規(guī)律：                                    。
概念：
1、有效碰撞：只有足夠高能量的分子采取合理取向的碰撞，才是有效碰撞。
2、活化分子：能夠進(jìn)行有效碰撞的分子。
3、活化能：活化分子比普通分子高出的一部分能量
化學(xué)反應(yīng)速率與活化分子、有效碰撞的關(guān)系：
單位體積內(nèi)活化分子數(shù)             有效碰撞幾率           反應(yīng)速率越快
[微觀解釋]：
一、從微觀的角度解釋為什么濃度能影響化學(xué)反應(yīng)速率？

影響 外因	單位體積內(nèi)		有效碰撞的幾率	化學(xué)反應(yīng)速率
	分子總數(shù)	活化分子數(shù)
增大濃度

閱讀教材：
    壓強對反應(yīng)速率的影響規(guī)律：                                  。
二、從微觀的角度解釋為什么壓強改變會影響化學(xué)反應(yīng)速率？

影響 外因	單位體積內(nèi)		有效碰撞的幾率	化學(xué)反應(yīng)速率
	分子總數(shù)	活化分子數(shù)
增大壓強

   
      結(jié)論：對有氣體參加的反應(yīng)，壓強對反應(yīng)速率影響的實質(zhì)可以簡化為：

改變壓強

               若氣體反應(yīng)物濃度改變，則反應(yīng)速率_______
        若氣體反應(yīng)物濃度不變，則反應(yīng)速率_______
【小結(jié)】：
 
[當(dāng)堂檢測]：
1．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是(　　)
①溫度　②壓強　③催化劑　④濃度　⑤反應(yīng)物本身的性質(zhì)
A．①②③④⑤                   B．⑤
C．①④                              D．①②③④
2．反應(yīng)C_（s）+H₂O_（g）⇌ CO_（g）+H_2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變使其反應(yīng)速率增大的是（　　）
A．增加C的量                B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入N₂        D．壓強不變充入N₂使容器體積增大
3．0.1mol/L硫代硫酸鈉溶液和0.1mol/L硫酸溶液各10mL和5mL水混合，反應(yīng)速率為ν₁mol/（L•s）；0.2mol/L硫代硫酸鈉溶液和0.2 mol/L硫酸溶液各5mL與20mL水混合，反應(yīng)速率ν₂mol/（L•s）；則ν₁和ν₂的關(guān)系是
    A． ν₁>ν₂             B． ν₁<ν₂                    
C． ν₁ = ν₂            D．不能肯定
4．100mL6mol·L^－1的H₂SO₄溶液與足量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，加入下列物質(zhì)，試將對v(H₂)和n(H₂)的影響(增大、減小、不變)填入下表中：

加入物質(zhì)	對v(H2)的影響	對n(H2)的影響
Na2CO3固體
K2SO4溶液
通入一定量 HCl氣體
NaNO3固體

 

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